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下列物質(zhì)中只存在游離態(tài)氧元素的是（　　）

A．液氧

B．空氣

C．雙氧水

D．自來(lái)水

分析：元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)，區(qū)分這兩種形態(tài)的方法是：在單質(zhì)中，元素以游離態(tài)存在；在化合物中，元素以化合態(tài)存在．

解答：解：A、液氧是氧氣的液態(tài)，屬于單質(zhì)，所以只存在游離態(tài)氧元素，故A正確；
B、空氣中含有氧氣、二氧化碳等物質(zhì)，氧氣是單質(zhì)，含有游離態(tài)的氧元素，二氧化碳屬于化合物，以化合態(tài)存在．故B錯(cuò)；
C、雙氧水是化合物，只有化合態(tài)的氧元素，故C錯(cuò)；
D、自來(lái)水中含有水屬于化合物，以化合態(tài)存在，還含有溶解進(jìn)去的氧氣，以游離態(tài)存在．故D錯(cuò)．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題借助元素的游離態(tài)和化合態(tài)，實(shí)際考查的是單質(zhì)和化合物的概念，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，而化合物是由不同種元素組成的純凈物．只要能正確區(qū)分單質(zhì)和化合物，此題就會(huì)迎刃而解．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?BR>測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)方案】
生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量差．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
（1）取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱(chēng)量．稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
【數(shù)據(jù)處理】計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【交流討論】
（1）實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的

盤(pán)（選填“左”或“右”）；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是

；
（3）經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備對(duì)某生鐵樣品中鐵的含量進(jìn)行探究．請(qǐng)你按要求幫助他們完成下列探究報(bào)告．
[提出問(wèn)題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[查閱資料]（1）生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素．
（2）碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳等存在形式較為復(fù)雜．
（3）含有硅、錳等元素的物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[制定方案]使生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
（1）取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱(chēng)量．稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]通過(guò)對(duì)以上數(shù)據(jù)的分析和計(jì)算，該生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%．
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的

盤(pán)（選填“左”或“右”）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是

．
（3）反應(yīng)過(guò)程中可看到有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，由此得知反應(yīng)一定生成了氫氣和

（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（4）經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.2%．對(duì)此有同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)，請(qǐng)你幫他分析：

．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]經(jīng)過(guò)以上探究，同學(xué)們知道了生鐵不是純鐵，實(shí)際上它屬于鐵的重要

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]（1）取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（1）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱(chēng)量．稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

87.5%

．
[交流討論]實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的

左

盤(pán)（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?南陽(yáng)）化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[資料支撐]
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)方案]
生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
（1）取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱(chēng)量．稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]
計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

28.0g

102.4g-70.4g

×100%=87.5%

28.0g

102.4g-70.4g

×100%=87.5%

（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
[交流討論][
（1）實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的

左

盤(pán)（選填“左”或“右”）；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是

確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)

8.25%

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯

測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)方案]

生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]

(1)取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱(chēng)量。稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________

[交流討論]

(1)實(shí)驗(yàn)稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的______盤(pán)(選填“左”或“右”)；

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是______________________________；

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門(mén)精確測(cè)定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒(méi)有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

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