Question

【題目】往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發生反應。

(2)求反應前混合液中硫酸銅的質量分數為__________。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 硫酸 16%

【解析】

硫酸和硫酸銅的混合液中加熱氫氧化鈉，氫氧化鈉顯和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水， 后與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

（1）由上分析可知，a→b段表示氫氧化鈉與混合物中稀硫酸反應；

（2）根據圖，可以看出與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為150g﹣50g=100g。

設反應前混合液中硫酸銅的質量分數為x。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

8%×100g 100g×x

=

x=16%

答：（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發生反應。

（2）反應前混合液中硫酸銅的質量分數為16%。