【題目】對比實驗是重要的探究方法，下列關于實驗的說法正確的是（ ）
A. 甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣、溫度是否要達到著火點
B. 甲實驗中水中白磷不燃燒是因為未接觸氧氣
C. 乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關系
D. 乙實驗中①②對比可探究鐵生銹是否與水有關
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【題目】20g含雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5g，同時生成氫氣0.4g。試計算：
(1)樣品中鋅的質量分數是_____；
(2)完全反應后生成溶液中溶質的質量分數是_____；
(3)所用稀硫酸的質量分數是_____(計算結果保留到0.01%)。
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【題目】請補全表格，并根據如表回答有關問題．[除第（2）小題外，其余均用序號填寫]
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
物質 | ______ | 高錳酸鉀 | 熟石灰 | 干冰 |
化學式 | C2H5OH | KMnO4 | ______ | CO2 |
（1）如表中的物質屬于氧化物的是______．
（2）用表中的物質作為反應物，寫出符合下列要求的化學方程式：
①實驗室制取氧氣______；
②實驗室檢驗④______。
（3）溫度升高，溶解度減少的是______．
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【題目】我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”的反應原理用化學方程式可簡要表示為：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
（1）純堿屬于_____（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）有人認為“聯合制堿法”有以下優點，正確的是_____。
A生產過程中部分產物可作為原料使用
B副產品是一種氮肥
C反應均不需要加熱，可節約能源
（3）第②步反應中加入的是磨細的食鹽粉，將食鹽磨細的目的是_____。
（4）25℃時，將a g碳酸鈉溶解于50g水中恰好形成飽和溶液。所得溶液的溶質質量分數為_____，此溫度下碳酸鈉的溶解度為_____g（用含a的代數式表示）。
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【題目】將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。
(1)A點時，該溶液的溶質質量分數為_______________________。
(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。
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【題目】溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_____ （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與_____有關。
（3）某固體物質的溶解度曲線如圖所示：
20℃時，要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液，通常可采用三種方法，它們分別是_____、_____、_____。
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【題目】請用化學用語表示下列物質或微粒：
（1）4個氧原子___________；
（2）2個鋁離子___________；
（3）由2個氮原子構成的一個分子___________；
（4）2個碳酸鈉___________；
（5）正三價氮元素所形成的氧化物___________；
（6）氯酸鉀（KClO3）是由鉀離子和氯酸根（ClO3-）離子構成，則氯酸鈣的化學式為___________。
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【題目】實驗室常用分解高錳酸鉀來制取氧氣。
(1)寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式:_________________________________。
(2)本次實驗要用排水法收集2瓶200 mL的氧氣(其中一瓶存留少量水)和向上排空氣法收集1瓶100 mL的氧氣。
①氧氣能用排水法收集的理由是_________________________。
②若實驗時氧氣的密度按1.35g·L–1計，則取用________(選填字母)的高錳酸鉀比較適宜(設每藥匙約取用2g高錳酸鉀)。
A. 2藥匙 B. 4藥匙 C. 6藥匙 D. 8藥匙
(3)檢查裝置的氣密性為良好后，向大試管中加入高錳酸鉀粉末，使其______________，并________，然后按課本第35頁圖2–8所示組裝實驗裝置。組裝過程中要根據____________的高度，將氣體發生裝置固定在鐵架臺的合適位置上。
(4)先_________，再加熱試管(要先預熱)，當_____________時，開始用排水法收集氣體。
(5)用向上排空氣法收集氧氣時，當觀察到____________時，移出導管，熄滅酒精燈。
(6)用收集到的3瓶氧氣分別做細鐵絲、木炭和小蠟燭的燃燒實驗。
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【題目】模型是聯系宏觀與微觀的橋梁。
(1)如圖是鈉原子結構示意圖。
①X的數值為_________________。
②“11”指的是_________________。
③鈉原子在化學反應中易失去1個電子，形成_______(填離子符號)。
(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。
①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是__________(填標號)。
②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與______________________有關。
③舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：___________________________。
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