Question

26、某溶液中僅含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入一定質量的鋅粉，充分反應后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液．
（1）將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質是

Zn、Ag、Cu，

，濾液中含有的溶質是

Zn（NO₃）₂

．
（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對應的濾渣中含有

Ag

，濾液中含有的溶質是

AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）金屬與鹽發生置換反應生成金屬和鹽．把鋅粉加到AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣一定為金屬單質，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種．又因濾渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動性處于H之前，即濾渣中含有鋅粉，所加的鋅粉過量；由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的存在，即銅、銀完全被置換出來，濾液中一定只有生成的硝酸鋅．
（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應，當然一定有生成的硝酸鋅．

解答：解：（1）Zn與AgNO₃反應生成Zn（NO₃）₂和銀、與Cu（NO₃）₂反應生成Zn（NO₃）₂和銅，鋅粉有剩余，AgNO₃和Cu（NO₃）₂溶液被完全反應，所以濾液中只含有反應后生成的Zn（NO₃）₂，濾渣中含有的物質是 Zn、Ag、Cu．
（2）鋅粉先和硝酸銀反應，然后和硝酸銅反應，往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應，鋅不足，濾渣中含有銀，濾液中含有的溶質是 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

點評：題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出”是個重要現象，這個現象隱藏了“鋅粉有剩余”的關鍵性條件，本題考查了金屬活動性順序的應用．