Question

【題目】尿素［化學式CO（NH2）2］是一種重要的氮肥，在土壤中不殘留有害物質，長期施用沒有不良影響。硝銨（化學式NH4NO3）也是一種常用的氮肥。

（1）尿素分子中碳、氫、氧、氮的原子個數比為_____________

（2）尿素的含氮量_____________硝銨的含氮量；（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）計算多少質量的硝銨中含有30g氮元素__________（算結果精確到0.1）。

（4）計算多少質量的尿素與80g硝銨中的含氮量相當__________？

Answer 1

【答案】1：4：2：1 ＞ 85.7g 60g

【解析】

（1）根據尿素化學式［CO（NH2）2］可知，一個尿素分子是由一個碳原子、一個氧原子、兩個氮原子和四個氫原子構成的，尿素分子中，碳、氫、氧、氮原子的個數比為1：4：2：1。

（2）在CO（NH2）2中N元素的質量分數=，在NH4NO3中N元素的質量分數=，所以尿素的含氮量＞硝銨的含氮量；

（3）硝銨中氮元素的質量分數=，

硝銨的質量=；

（4）設：尿素的質量為x

x＝60g。