Question

【題目】（1）如圖A是某趣味實驗裝置圖，擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象，化學方程式是____________________。

要探究錐形瓶中溶液是否含有NaOH實驗的步驟如下：

①向溶液中加入足量的________________；

②再向溶液中加入________________，若溶液變成紅色，說明含有NaOH。

（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。

①下列說法正確的是________。

a m點所示溶液為堿性

b n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

c p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH

d 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

②m點的溶液蒸干后，得到的物質有________。

③判斷氫氧化鈉和鹽酸發生復分解反應，滿足的條件是有________生成。

（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？____________________________________。

（4）將73g質量分數為10%的鹽酸與100g氫氧化鈉恰好完全中和，試計算氫氧化鈉溶質中溶質的質量分數________________________。

Answer 1

【答案】 酚酞 c NaCl 水 濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性

【解析】

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈉溶液均顯堿性，檢驗氫氧化鈉是否仍存在，需要除去碳酸鈉，除去碳酸鈉可向溶液中加入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液，故填CaCl2或BaCl2；

②反應后的溶液中不再有碳酸鈉，可向溶液中加入酚酞試液，如果溶液變紅，說明含有NaOH，故填酚酞。

（2）①a 由圖可知，m點所示溶液的pH<7，溶液呈酸堿性，選項錯誤；

b 由圖可知，n點所示溶液的pH=7，溶液顯中性，加入紫色石蕊試液后溶液顯紫色，選項錯誤；

c p點所示溶液的pH>7，所以溶液中中溶質為反應生成的NaCl和剩余的NaOH，選項正確；

d 該圖所對應操作中溶液的堿性逐漸增強，且最終溶液呈堿性，所以是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，選項錯誤，故填c；

②由圖可知，m點所示溶液的pH<7，則溶液中的溶質是剩余的鹽酸與反應生成的氯化鈉，溶液蒸干后，水與氯化氫蒸發掉，得到的物質是氯化鈉，故填NaCl。

③氫氧化鈉與鹽酸交換離子后反應生成氯化鈉和水，所以該反應為復分解反應的條件是有水生成，故填水。

（3）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分使溶液中的溶劑增加，從而使溶液變稀，濃鹽酸具有揮發性，揮發出溶質氯化氫氣體，使溶質的質量減少，進而使溶液變稀，故填濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性。

（4）解：參加反應的HCl的質量為73g×10%=7.3g

設參加反應的氫氧化鈉的質量為x

40：36.5=x：7.3g

x=8g

氧化鈉溶液中溶質的質量分數為×100%=8%

答：氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%。