Question

15、有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄等物質，某實驗小組對其進行了探究實驗，實驗過程如下：

則由此推測此白色粉末，至少由

3

種物質組成，其中一定含有的物質是

BaCl₂

．

Answer 1

分析：碳酸鈣為白色固體，難溶于水，氯化鋇和硫酸鉀及硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成不溶于水但是可以溶于酸的白色固體，在書寫可能的組合時，盡可能的根據題意把每一組合寫出，要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：把白色粉末溶解后得無色溶液和白色沉淀，白色固體可能是碳酸鈣，可能是硫酸鈉、硫酸鉀與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，也可能是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，其中碳酸鈣和碳酸鋇能夠溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸，而題目中的白色沉淀部分溶于稀硝酸中，說明這種白色沉淀肯定含有硫酸鋇，和碳酸鈣或是碳酸鋇中的一種，也可能是這兩者的混合物，從而可以判斷一定含有氯化鋇，硫酸鉀和硫酸鈉至少含有一種，而碳酸鋇和碳酸鈉至少含有一種，
故本題答案為：3； BaCl₂

點評：本題為推斷題對于推斷題的解法，要根據題給條件和物質的化學特性找準突破口，然后順藤摸瓜盡可能的把沒有組合寫出，然后進行解答．