（2013?濱湖區一模）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】
實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去，裝置內氫氧化鈉固體均足量）：
需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置的質量．
（1）A裝置中反應化學方程式是
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是逐滴滴入稀硫酸至
不再產生氣泡為止
不再產生氣泡為止
為止．
（2）B、D裝置的作用分別是
除去水蒸氣
除去水蒸氣
、
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，影響實驗結果
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置，影響實驗結果
．
【交流與表達】
（3）圖2所示實驗裝置會造成實驗結果偏低，為了克服該不足，有同學提出：將A裝置左端與圖1裝置相連接（須將A裝置中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），反應前、后分別用圖1裝置緩緩鼓入空氣．具體操作是：
①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入一段時間的空氣．
②反應后，再次用圖1裝置鼓入空氣，目的是
用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產生的二氧化碳氣體
用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產生的二氧化碳氣體
．
（4）組內另一位同學按照上述裝置進行試驗，在正確稱量C裝置的質量時，發現實驗前后該裝置的質量沒有發生變化，可能原因是
裝置漏氣，產生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收
裝置漏氣，產生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收
．
【數據處理】測定該品牌純堿的純度
（5）另取純堿樣品11.0g，加入足量稀硫酸充分反應．產生二氧化碳氣體的質量與滴加稀硫酸的體積間數值關系如圖3所示．
求：①反應生成CO
2的質量為
4.4
4.4
g．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na
2CO
3的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
【反思】
（6）若用稀鹽酸代替稀硫酸將導致純堿粉末的純度
偏高
偏高
（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．
