【題目】學習的目的是在于應用。請根據掌握的化學知識，回答以下問題：
（1）為了消除碘缺乏病，我國政府規定居民的食用鹽必須是加碘鹽。加碘鹽是在氯化鈉中加入碘酸鉀(化學式KlO3)。
①碘酸鉀中碘元素的化合價為________。
②“碘鹽”中的碘是指 ________(填序號)。
A碘酸鉀 B碘元素 C碘單質 D碘離子
（2）碳素墨水中含有碳單質，書寫后字跡經久不變色，原因是________。
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【題目】如圖，實驗室制取氣體并進行相關的實驗探究，根據以下裝置回答下列問題。
（1）寫出字母所指的儀器名稱a______，b______。
（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式是______，選擇E裝置收集氧氣的原因是______，將帶火星的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木炭劇烈燃燒，發出白光。說明氧氣具有______性，利用該反應，木炭可以做______。
（3）氨氣是一種無色有強烈的刺激氣殊，標況下，氨氣密度0.771g/L（空氣密度為1.29g/L）。氨氣極易溶于水。實驗室制取氨氣：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取干燥的氨氣，所選裝置正確的連接順序是______→______（填字母代號）。
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【題目】化學課堂上老師演示了如圖所示的幾個實驗：
（1）上述實驗中出現的現象，與CO2的物理性質和化學性質都有關的是：______（填序號）；
（2）圖A所示實驗中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）最終會變紅，原因是：______（用化學方程式解釋）；
（3）圖C所示實驗中，經振蕩后可觀察到的實驗現象有______（填序號）．
①軟塑料瓶變癟 ②瓶內生成了白色的碳酸鈣
③瓶內澄清石灰水變渾濁 ④瓶內溶液變紅．
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【題目】硅的原子結構示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 硅屬于非金屬元素
B. 硅原子核內有14個質子
C. 硅原子核外有3個電子層
D. 硅的相對原子質量是28.09g
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【題目】A-H是初中化學常見的物質。A是大理石的主要成分，B是生活中最常見的液體，C、G是組成元素相同的無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物與反應條件已略去），請按要求回答下列問題。
（1）E的化學式為______；H的化學式為______。
（2）寫出C+H→A的化學方程式______。
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【題目】“侯氏制城法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。取Na2CO3和NaC1的固體混合物35g溶于適量的蒸餾水中，滴入300g稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液383g。求：
（1）反應后所得溶液中溶質的質量。__________
（2）原固體混合物中NaCl的質量分數（精確到0.1%）。____________
（3）所加蒸餾水的質量。________________
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【題目】小科冋學閱讀課外資料得知，某些氧化物可代替二氧化錳作一些反應的催化劑，于是她對此產生了探究興趣、
（提倡問題）氧化銅能否作氯酸鉀分解的催化劑？
（設計實驗）小科設計了下列三組實驗（其他可能影響實驗的因素均忽略）
實驗編號 | KC1O3/g | 氧化物 | 產生氣體的體積（mL） | 耗時（s） |
1 | 0.6 | / | 9.8 | 480 |
2 | 0.6 | 0.2g氧化銅 | 67 | 90 |
3 | 0.6 | 0.2g二氧化錳 | 67 | 37 |
（1）寫出氯酸鉀用二氧化錳作催化劑的化學方程式______。
（2）從實驗1與實驗2的數據可知，氧化銅______（選填“能”或“不能”）加快氯酸鉀的分解速率。
（3）為證明氧化銅是該反應的催化劑，小科又完成了以下的實驗。
1，將實驗2反應后的混合物加足量的水溶解，過濾，洗滌并十燥，用天平稱量，質量為0.2g。
Ⅱ．將過量的CO通入濾出的固體，按如圖進行實驗，小科同學的實驗報告如下表，請填寫空格中的內容。
裝置 | 現象 | 結論 |
A | ______ | 生成了銅 |
B | 澄清的石灰水變成渾濁 | 產生了二氧化碳 |
（得出結論）通過I、Ⅱ實驗證明氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑。
（反思與評價）
從環保角度分析，上圖裝置有不足之處，你認為該如何改進？______。
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【題目】（4分）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：
(1)若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 ml（精確到0.1）；
(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請填寫右側的標簽；
(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。
（1）地殼中含量居第一位的金屬元素是______（填元素符號）。
（2）日常使用的金屬材料多數屬于合金，與組成合金的純金屬相比，合金的優點一般有______（填序號）
①強度更低；②硬度更高；③熔點低；④抗腐蝕性更好
（3）某化學興趣小組的學生發現金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動；
（作出猜想）他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R；
猜想二______
猜想三：R＞Al＞Cu
（查閱資料）R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價，R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜：硫酸鋁、氧化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。
（實驗探究）為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三名同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。
猜想 | 主要操作 | 主要現象 | 實驗結論 |
猜想一 | 打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中 | R絲表面覆蓋了一層紅色的物質 | 猜想一 ______ （填“成立”或“不成立”） |
猜想二 | 打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數也相同的稀硫酸中 | ①R絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產生 | 猜想二成立。 R與稀硫酸反應的化學方程式為______ |
猜想三 | ______ | 無明顯現象 | 猜想三成立 |
（交流反思）
究竟哪種猜想成立？三名同學經討論交流發現丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后溶液的顏色______；進而確認猜想三不成立，猜想二成立。
（4）為了測定銅鋅合金樣品中鋅的質量稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反應反應后燒杯中物質的總質量為69.8g。請計算：樣品中鋅的質量。______
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