Question

【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發生反應”時，進行了如圖所示實驗。請根據實驗回答：

（探究實驗一）酸能否與可溶性堿發生化學反應。甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是_____，同時測定反應后溶液的pH=2，說明酸能與可溶性堿發生化學反應。

（探究實驗二）酸能否與難溶性堿發生化學反應。乙同學進行了實驗二，當滴入幾滴稀鹽酸后，發現試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應”的結論。丙同學對此產生質疑，并利用實驗后的物質繼續探究：

（分析）丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH=12，說明上層清液中的溶質是_____。

（解釋）丙同學由此認為乙同學的結論不正確，原因是_____。

（驗證）丙同學利用上述實驗后的廢液繼續實驗，將試管②中物質全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液逐滴加入，能說明酸與難溶性堿發生化學反應的現象是_____，反應的化學方程式是_____。

（拓展）實驗探究一、二中，均涉及的反應的化學方程式是_____。丙同學將實驗一所得溶液緩慢滴加的過程中，除上述現象外，大燒杯中還可能觀察到的現象是_____。

Answer 1

【答案】溶液由紅色逐漸變為無色 Na2SO4、NaCl、NaOH 幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應，不能確定酸不與難溶性堿反應（答案合理即可） 藍色沉淀逐漸溶解（或藍色沉淀部分溶解或溶液變藍色） 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 燒杯中溶液先變紅，然后紅色消失

【解析】

[探究實驗一]氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅色變成了無色；
[探究實驗二]
[分析]氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管②清液的pH=12，說明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管②中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發生了中和反應，還沒有來得及與氫氧化銅沉淀反應，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管②中存在的溶質是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；故填：氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉；
[解釋]試管②中的溶液中存在氫氧化鈉，加入的鹽酸太少，只與氫氧化鈉發生了反應，沒有與氫氧化銅反應，所以乙同學的結論不正確；
[驗證]探究一所得溶液顯酸性，存在著HCl，將試管②中物質全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液逐滴加入，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，會觀察到藍色沉淀慢慢消失，這說明酸與難溶性堿發生化學反應；稀鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，反應的方程式為2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；故填：藍色沉淀慢慢消失；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
[拓展]兩個實驗中均發生了鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水這一反應；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
因為探究二中的溶液pH=12，顯堿性，隨著探究一中酸性溶液的加入，溶液慢慢變成中性，滴加過量后，溶液顯酸性，因此將實驗一所得溶液緩慢滴加的過程中，會觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色；故填：溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色．