Question

【題目】十三五期間，煙臺將建設大型海水淡化廠．綠色生態、綜合利用海洋資源將是設計的重點．如圖是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖．據圖回答問題：

（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的 不同進行分離的方法．

（2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質是 （寫化學式）．

（3）過程④采用蒸發結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是 ．

（4）如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學方程式是 ．

（5）濃海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用離子交換膜直接除去，若用化學沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三種離子分別是 （寫離子符號）．

（6）離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過．過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是 ．

Answer 1

【答案】（1）顆粒大小；（2）NH3、CO2；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小；（4）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓；（5）OH﹣、SO42﹣、CO32﹣；（6）帶有一個單位電荷的離子．

【解析】（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的顆粒大小的不同進行分離的方法．故填：顆粒大小；（2）過程③是向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨；故填：NH3、CO2；（3）過程④采用蒸發結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小；故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小；（4）溶液B中氯化鎂或硫酸鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣或硫酸鈣；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓；（5）除去雜質離子的同時，不能帶入新的雜質離子，所以除鎂離子用氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子；除硫酸根離子用氯化鋇溶液中的鋇離子；除鈣離子與前面過量的鋇離子用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子；故填：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣；（6）由圖示中的過程②可知，帶有一個單位電荷的離子可以通過“某種離子交換膜”，而帶有的電量大的離子不能通過；故填：帶有一個單位電荷的離子．