Question

某同學漱口時聞到自來水有一股刺激性氣味，他聽說是加漂白粉消毒所致．他帶領化學興趣小組的同學到實驗室，找到一袋包裝破損的漂白粉，同學們對該漂白粉是否失去漂白作用產生了疑惑．
（1）查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（Cl0₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（C10）₂可溶于水，其漂白原理是：與空氣中的C0₂、H₂O發生如下反應：Ca（Cl0）₂+H₂O+C0₂=CaC0₃↓++2HCl0，HCl0能使有色物質（如品紅溶液）褪色．
③HCl0不穩定，易分解，生成HCl和一種常見的無色無氣味的氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HCl0的水溶液呈酸性．
（2）交流討論：
該小組的同學經過分析得出HCl0分解時除生成HCl而產生刺激性氣味外，生成的另一種常見氣體是

氧氣（或O₂）

．
（3）實驗探究：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體， 滴入適量品紅溶液	溶液紅色不褪去	漂白粉已失去漂白作用

（4）繼續探究：
①同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并展開進一步探究．在老師的幫助下，同學們對失效后的漂A粉成分作出了如下猜想：
a．猜想一：其成分為CaCl₂和CaC0₃；
b．猜想二：其成分為

CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂

．
②小明認為猜想中的成分CaC0．，除由漂白粉的有效成分在空氣中發生反應生成外，還有其他來源，請你用化學方程式表示這一來源：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
③小聰通過實驗證明猜想一成立，小聰的實驗方案是

取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾．取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有CaCO₃；取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．

．

Answer 1

分析：（2）交流討論：根據題目信息和質量守恒定律可知為氧氣；
（3）實驗探究：根據題目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以就可以用品紅檢驗；
（4）①猜想二：根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，我們可以判斷其成分可能是：CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃，②小明：根據物質組成，我們可以得到Ca（OH）₂和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣．
③小聰：根據CaCl₂和CaCO₃的性質特點即可判斷．

解答：解：（2）交流討論：HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體，根據質量守恒定律可知，另一種是氧氣，故答案為：氧氣（或O₂）．
（3）實驗探究：根據Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設計實驗．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．故答案為：滴入適量品紅溶液   溶液紅色不褪去；
（4）繼續探究：①猜想二：根據題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，我們可以判斷成分可能是：CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃．故答案為：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．
②小明：根據物質的組成，我們可以斷定氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
③小聰：碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞變紅．故答案為：取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾．取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，冒氣泡，說明含有CaCO₃；取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．
故答案為：（2）氧氣；
（3）滴入適量品紅溶液   溶液紅色不褪去；  
（4）①b   CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂； ②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；③取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾．取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，冒氣泡，說明含有CaCO₃；取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO₂，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）₂．猜想一成立．

點評：本題旨在培養學生根據題目信息分析問題并利用所學的知識解決問題的能力和掌握質量守恒定律的應用．