Question

【題目】某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

實驗次數	1	2	3	4
稀鹽酸的用量	5g	5g	5g|	5g
剩余固體的質量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g

（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第______次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應？

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是_______。

（3）求第一次實驗產生的CO2的質量。______（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】4 85% 0.22g

【解析】

根據圖中前三次每次固體減少0.5g，而第四次只減少了0.2g，說明第四次碳酸鈣已經完全反應，剩余的為雜質，碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g．據此計算。

(1)由1、2、3次實驗可知，每次反應的碳酸鈣質量是0.5g，而第4次反應的碳酸鈣質量是0.2g，說明第4次中碳酸鈣已經完全反應；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ；

(3)設第一次產生二氧化碳質量為x。

x=0.22g

答：求第一次實驗產生的CO2的質量為0.22g。