Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸制取CuSO4有下列幾種做法：

（1）甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取6.4g銅片和10mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢變成藍(lán)色，同時(shí)有刺激性氣味氣體生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是：_____。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是第一步：第二步：_____。對(duì)比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是_____、_____。

Answer 1

【答案】 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸變小，不能再與Cu反應(yīng) 制取同量的CuSO4，乙消耗的硫酸更少 不產(chǎn)生污染氣體SO2

【解析】

（1）銅片和濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢變成藍(lán)色，同時(shí)有刺激性氣味氣體生成，藍(lán)色溶液應(yīng)該是生成了硫酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Cu、H、S、O，故生成的刺激性氣味的氣體應(yīng)是二氧化硫，生成物中含Cu、S、O，故還應(yīng)含氫元素，還應(yīng)有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橄×蛩幔�在金屬活�?dòng)性順序里，銅位于氫之后，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故還有較多硫酸剩余，故填：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸變小，不能再與Cu反應(yīng)；

（2）銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

，，，由化學(xué)方程式可知，制取同樣質(zhì)量的硫酸銅，乙消耗的硫酸少，且乙的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)污染氣體二氧化硫產(chǎn)生，比較環(huán)保，故填：制取同量的CuSO4，乙消耗的硫酸更少；不產(chǎn)生污染氣體SO2；