Question

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A. X的值為22 B. 該反應屬于置換反應

C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：4

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可。

解：由于三種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，氧氣的質(zhì)量減小了20g-8g=12g，所以W和氧氣是反應物，反應物的總質(zhì)量為8g+12g=20g。而水的質(zhì)量增加，且增加值是10g﹣1g＝9g，所以水是生成物。依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g﹣9g＝11g；此反應的表達式可表示為W+O2 CO2+H2O。

A、由以上分析知X的值為11，故錯誤；

B、由于該反應的表達式是W+O2 CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g× ＝8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g× ＝8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量為12g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯誤；

D、由C的分析可知W中碳元素質(zhì)量為（11g﹣8g）=3g，氫元素的質(zhì)量為（9g﹣8g）＝1g，因此W中碳、氫元素原子個數(shù)比為 =1:4，故正確。

故選D。