Question

【題目】利用海水曬鹽的工業流程主要如下：

[提出問題]

怎樣將析出的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去？

[設計實驗]

方案一：工業上利用某種飽和溶液浸洗上述雜質的方法，這種飽和溶液是①________飽和溶液；

方案二：在實驗室中，有人設計如下實驗流程：

在上述方案中：

（1）在加熱蒸發過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是②__________；

（2）上述流程中，過濾出的固體成分是③__________________（寫化學式）；

[反思交流]

（1）通過粗鹽的成分可知，其中含有Cl—和SO42-，你證明這兩種混合離子的方法是：將粗鹽溶于水，配成溶液，然后④__________；

（2）通過上述方法，總結檢驗混合離子的方法是：先選試劑，后排順序。這里的排順序原則是指⑤_______________；

[拓展應用]

工業上得到精鹽后，用給氯化鈉水溶液通電的方法制取火堿，同時還生成兩種氣體單質，這兩種單質化合后的生成物溶于水又能得到鹽酸。寫出給氯化鈉水溶液通電的化學方程式⑥_____________

Answer 1

【答案】NaCl（氯化鈉） 防止液體局部過熱，噴出傷人（其它答案合理均給分） BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2、CaCO3 （先）加入過量的硝酸鋇，不再產生沉淀后（過濾），再加硝酸銀溶液（加或不加稀硝酸都給分） 加入試劑檢驗某種離子，其它離子不能干擾（其它答案合理均給分） 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

【解析】

方案一：

飽和食鹽水不能再溶解食鹽（指相同條件下）卻可溶解CaCl2、MgCl2和Na2SO4。工業上利用某種飽和溶液浸洗上述雜質的方法，這種飽和溶液是NaCl（氯化鈉）飽和溶液；

方案二：

（1）蒸發時，要使用玻璃棒不斷的攪拌，防止液體局部過熱，噴出傷人（或防止受熱不均，使液滴飛濺）；

（2）在流程中，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。上述流程中，過濾出的固體成分是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣，化學式分別為：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2、CaCO3；

反思交流：

（1）Cl-是用銀離子和稀硝酸檢驗，SO42-是用鋇離子和稀硝酸檢驗。銀離子與SO42-能產生硫酸銀白色沉淀，對Cl-的檢驗產生干擾，所以在證明這兩種混合離子的時，首先用過量的硝酸鋇檢驗SO42-，并完全除去SO42-，再用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-存在。證明這兩種混合離子的方法是：將粗鹽溶于水，配成溶液，然后先加入過量的硝酸鋇和稀硝酸，不再產生沉淀后過濾，再加硝酸銀溶液；

（2）通過上述方法，總結檢驗混合離子的方法是：先選試劑，后排順序。這里的排順序原則是指加入試劑檢驗某種離子，其它離子不能干擾；

拓展應用：

工業上得到精鹽后，用給氯化鈉水溶液通電的方法制取火堿，同時還生成兩種氣體單質，這兩種單質化合后的生成物溶于水又能得到鹽酸。根據質量守恒定律可知，這兩種單質分別為氯氣和氫氣。氯化鈉水溶液通電時生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。