Question

【題目】金屬鈉非�；顫�，常溫下在空氣中易被氧化，也易與水反應�，F將5.4g部分氧化的金屬鈉樣品放入150g 16%的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到9.8g藍色濾渣。(已知樣品成分僅為Na和Na2O，相關反應① ②)，下列計算錯誤的是( )

A.最終所得溶液中存在兩種溶質

B.最終所得溶液的質量為145.5g

C.原混合物中鈉元素質量為4.6g

D.原混合物中鈉和氧化鈉的質量比為46: 31

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、將部分氧化的金屬鈉放入硫酸銅溶液中，，，，充分反應后過濾，得9.8g藍色沉淀，則該藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，參加反應的硫酸銅的質量為y

y=16g＜150g×16%=24g

x=8g

故硫酸銅過量，反應生成的氫氧化鈉完全反應，最終所得溶液中含有兩種溶質，硫酸鈉和過量的硫酸銅，不符合題意；

B、氫氧化鈉共8g，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，可得氫氧化鈉中鈉元素的質量=樣品中鈉元素的質量，氫氧化鈉中鈉元素的質量為：

設樣品中氧化鈉的質量為a，鈉的質量為5.4g-a，樣品中鈉元素的質量為：，a=3.1g，鈉的質量為：5.4g-3.1g=2.3g

設金屬鈉與水反應生成氫氣的質量為m

m=0.1g

根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故最終所得溶液的質量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合題意；

C、由B的分析可知，原混合物中鈉元素的質量為4.6g，不符合題意；

D、由B的分析可知，原混合物中鈉的質量為2.3g，氧化鈉的質量為3.1g，則原混合物中鈉和氧化鈉的質量比為2.3g：3.1g=23:31，符合題意。

故選D。