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【題目】NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4C1	3.33	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
溶解度S/g	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A.甲為NH4C1的溶解度曲線

B.兩種物質的溶解度均隨溫度升高而增大

C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質的質量分數都變小

D.等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量相等

【答案】D

【解析】

A. 根據NH4C1和Na2SO4的溶解度表可知，NH4C1的溶解度隨溫度升高而增大，Na2SO4的溶解度隨溫度升高先增大后減小，所以溶解度曲線中甲是Na2SO4的溶解度曲線，不符合題意；

B. NH4C1的溶解度隨溫度升高而增大，Na2SO4的溶解度隨溫度升高先增大后減小，不符合題意；

C. 甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，甲的溶解度增大，所以不會有晶體析出，溶質的質量分數不變，乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質的質量分數減小，不符合題意；

D. t1時，甲、乙的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量相等，t3時，甲、乙的溶解度仍然相等，為了使甲、乙溶液還是飽和溶液，那么加入的甲、乙固體質量也相等，符合題意。故選D。

練習冊系列答案

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【題目】某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

（提出問題）這瓶溶液是什么溶液？

（獲得信息）酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

（提出猜想）這瓶溶液是：

猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液．

（實驗推斷）

（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是__溶液，理由是__；

（2）小剛另取樣品滴加稀鹽酸有__產生，反應的化學方程式為__，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．

（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是__．

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

（繼續探究）另取樣品加入過量的CaCl2溶液，觀察到有__產生，設計這一步驟的目的是__；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．

（實驗結論）這瓶溶液是__．

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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

請分析圖中信息回答相關問題:

（1）上述表中地殼含量最多的元素是____________(填元素符號), 該元素原子的核電荷數為______ ，該元素的原子在化學反應中容易______________(填“得”或“失”)電子。

（2）氯原子和氬原子化學性質不同的原因是_____________________。

（3） 14元素形成的氧化物化學式是_____________________。

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【題目】化學實驗探究總是能引起同學們的興趣。某化學興趣小組在實驗室實驗時發現了一瓶標簽缺損的溶液，如下圖。為了確認其溶質成分，同學們進行了如下探究：

（提出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH

（設計實驗一）

小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數據，pH=9，得出結論，猜想四成立。

小王認為小明的結論不準確，理由是：________________。

從小明的實驗結果中可以判斷出猜想_________也一定是錯誤的。

（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，滴加少量此溶液，溶液中產生氣泡。于是認為猜想二正確。

小王認為仍然不能確定，理由是_______________。

（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數據。

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	21.8	9.6

（分析結論）從資料顯示的數據，再結合藥品的標簽，可以判斷猜想_________不正確，理由是_____________________。

（問題交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來_______________ (寫出一條即可)。

(2)Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉變成 NaHCO3。請你寫出反應方程式________________________。

[注意：若答對以下問題可獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]

興趣小組和老師一起繼續實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進行反應，并用數字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數據得到曲線如下圖所示。

(3)0-50s時，同學們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產生，請你寫出AB段發生反應的化學方程式：__________________。

(4)B點溶液pH大于7，是因為___________(填物質名稱)的水溶液呈堿性。

(5)C點所得溶液的溶質是__________________。

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（查閱資料）（1）鎂與氯化銨溶液反應生成兩種氣體，每種氣體只含有氮、氫兩種元素中的一種或兩種；

（2）鎂與水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣；

（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，能與酸反應。

（提出問題）該氣體成分是什么？

（作出猜想）猜想一：H2和 N2

猜想二：N2和 NH3

猜想三：__________

（實驗探究）

步驟一：小組同學聞氣體氣味，發現該氣體有刺激性氣味。則猜想_____________不成立。

步驟二：同學們把產生的氣體通入盛有水的 A 裝置中除去___________，再將剩余氣體依次通入 B、C、D 裝置中，一會兒后，加熱試管中的氧化銅，觀察到 B 中溶液不變色，C 中無明顯現象，D 中黑色粉末變成紅色固體，試管口有小水珠。裝置 C 的作用是____________（合理即可），裝置 D 中發生反應的化學方程式為__________。

（得出結論）猜想________________成立。

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【題目】鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，細心的小明同學發現，鎂條燃燒除生成白色固體外，還有少量的淡黃色固體生成，經查閱資料得知:淡黃色固體是由鎂條和空氣中的氮氣化合產生的，寫出該反應的化學方程式__，產生的白色固體比淡黃色固體多的原因是__。他還發現鎂條在空氣中久置表面會變黑，實驗小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。

[猜想假設]常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。

[查閱資料]常溫下，亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發生化合反應。

[設計實驗]通過控制與鎂條接觸的物質，利用右圖裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL) ，分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。

實驗操作	實驗現象
1.先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣，再加人2mL濃硫酸	鎂條始終無明顯變化
2.加人NaOH濃溶液	鎂條始終無明顯變化
3.先加人2mL濃硫酸，再通入約4mLCO2	鎂條始終無明顯變化
4.先加入4mL飽和Na2SO3溶液，再充滿CO2	鎂條始終無明顯變化
5.先加入2mL蒸餾水，再通入約4mL CO2	鎂條第3天開始變黑，至第20天全部變黑