Question

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）．試計算：

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g	5.5	m	1.6	1.6

（1）m=

3

g．
（2）石灰石樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算該實驗中共產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g鹽酸可消耗的固體質(zhì)量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g鹽酸能消耗2.5g固體，由第三次加入鹽酸后剩余的固體1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即為雜質(zhì)；碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)；由此可知碳酸鈣的質(zhì)量，可求出石灰石樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)，由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)可求出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：由表格的數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g鹽酸可消耗的固體質(zhì)量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g鹽酸能消耗2.5g固體，由第三次加入鹽酸后剩余的固體是1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即為雜質(zhì)；
（1）由第一次加入10g鹽酸時消耗的固體質(zhì)量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g鹽酸消耗的碳酸鈣質(zhì)量也應(yīng)為2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g；
（2）石灰石樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)是：

8g-1.6g

8g

×100%=80%．
（3）設(shè)該實驗中共產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量x
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100                  44
   8g-1.6g               X

100

44

=

8g-1.6g

X

  解得：X=2.816g
故答為：（1）3；（2）石灰石樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)是80%；（3）該實驗中共產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是2.816g．

點評：本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律進行計算．