Question

某興趣小組的同學在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：
（1）寫出甲實驗的化學反應方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

，乙反應過程中產生的現象是

白色沉淀

．實驗結束后，甲、乙兩個同學將廢液倒入實驗室的廢液缸，結果發現廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．
【提出問題】廢液缸中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：

碳酸鈣

、指示劑、水和

NaCl

．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？
同學們有如下猜想：
A同學認為：只有碳酸鈉
B同學認為：只有氫氧化鈣
C同學認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是

NaOH

．（寫一種猜想）
【實驗設計】D同學想用氯化鈣溶液來驗證A、B、C同學的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將D同學的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈無色．	A的猜想正確．
	② 白色沉淀，溶液呈紅色 ．	C 的猜想正確．
	③ 無白色沉淀，溶液呈紅色 ．	B 的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

反應物的量

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉和氫氧化鈣的反應寫出反應的方程式及反應的現象；
[交流討論]①根據上述反應及稀鹽酸與氫氧化鈉反應，分析廢液中一點含有的物質；
②根據題意含有能使廢液呈堿性的物質和反應物的量，分析呈堿性的物質；
[實驗設計]根據氯化鈣的性質分析設計實驗．
[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量．

解答：解：（1）在乙實驗中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀和水，反應的方程式是：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；乙反應過程中產生的現象是 白色沉淀．
（2）①由于稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水．所以，一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水，還有NaCl；
②由題意可知，含有能使廢液呈堿性的物質，根據反應物的量和生成物的性質可知，還可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[實驗設計]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，C的猜想正確；如果產生白色沉淀、溶液為無色，則顯堿性的物質只有碳酸鈉，A的猜想正確；如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質是氫氧化G鈣，B的猜想正確．所以：

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈無色．	A的猜想正確．
	②白色沉淀，溶液呈紅色．	C的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色．	B的猜想正確

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量．
故答為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；  產生白色沉淀；
[交流討論]①CaCO₃．NaCl；②NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[實驗設計]見上表，
[反思拓展]反應物的量．

點評：本題屬于實驗探究題，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．有關實驗方案的設計是中考的熱點之一，本題根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．