Question

【題目】某化學興趣小組欲除去粗鹽中的難溶性雜質和少量可溶性硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，并配制氯化鈉溶液．請參與實驗并回答問題．

實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是__；

(2)圖⑥中有處明顯的錯誤，請指出__；

(3)操作③中玻璃棒的作用是：__；

(4)粗鹽提純實驗的操作順序為(填操作序號)__、稱量精鹽并計算產率．

實驗二：除去粗鹽中的可溶性雜質

(5)為將這些雜質除凈，先將實驗一得到的食鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發；③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液；⑥加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是__(填序號)．其中，加過量的Na2CO3溶液的目的是__．

(6)若其他操作正確，采用如圖所示觀察方式量取水，則配制一定量5%的NaCl溶液時，所配制溶液的溶質質量分數__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

Answer 1

【答案】托盤天平 沒用玻璃棒引流 攪拌，加速固體溶解 ①⑤②③⑥④ ③⑥⑤①④② 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 偏大

【解析】

（1）由圖可知，A是托盤天平故填：托盤天平；

（2）操作⑥為過濾，錯誤是沒用玻璃棒引流，故填：沒用玻璃棒引流；

（3）固體溶解過程中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速固體溶解故填：攪拌，加速固體溶解；

（4）粗鹽提純實驗的操作順序為：取出藥品，稱量，把粗鹽和水轉移到燒杯中，加入水攪拌溶解，再過濾，蒸發即可得到精鹽，所以粗鹽提純實驗的操作順序為：①⑤②③⑥④故填：①⑤②③⑥④；

（5）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸或加過量的BaCl2溶液，加過量的NaOH溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸；所以操作順序為：③⑥⑤①④②，加過量的Na2CO3溶液的目的是：除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故填：③⑥⑤①④②；除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

（6）俯視讀數時，水的實際體積小于所讀數據的體積，所以配制一定量5%的NaCl溶液時，所配制溶液的溶質質量分數偏大，故填：偏大。