Question

【題目】如圖是小忻同學設計的一套實驗室制備純凈、干燥的CO2和驗證CO2能與NaOH反應的裝置。

(1)寫出儀器a的名稱：______________。

(2)在實驗室中，為制得二氧化碳，應選擇裝置______填在A處。

(3)為獲得純凈的二氧化碳，裝置B中應放_____，裝置C中濃硫酸的作用是___________。

a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.飽和的NaHCO3溶液 d.濃硫酸

(4)當裝置E中收集滿CO2時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL濃NaOH溶液壓入裝置E中，發生反應的化學方程式為_______________，觀察到的現象是______________。小平同學認為要證明CO2與NaOH確實反應，還應把注射器NaOH溶液換成等體積的_______，再做一次實驗。

(5)小紅認為，我們還可以采用檢驗生成物的方法，確認CO2與NaOH反應了。于是，小玲同學取少量E中溶液于燒杯中，再向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，未發現有氣泡產生。據此現象小玲認為CO2與NaOH沒有反應。你認為該結論是否正確，并說明理由。__________________。

(6)為了進一步得出結論，幾位同學結合所學知識分工合作，集思廣益，設計了下列實驗進行驗證。請將下表補充完整。

實驗步驟	實驗現象
①取E中溶液，滴加過量CaCl2溶液	_____________________________
②對①進行過濾，向濾液中滴加_________	溶液變紅

【結論】CO2與NaOH能反應，且反應后的溶液中還有NaOH。

【反思評價】

(1)在實驗步驟①中為什么要加入過量的CaCl2溶液？_____________________________。

(2)小玲同學認為在實驗步驟①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2證明這一瓶中是否含有NaOH，你認為呢？并說明理由______________________________________________。

Answer 1

【答案】 鐵架臺 H C 干燥氣體 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 燒杯中的紫色石蕊溶液倒吸入E中，溶液變藍 水 不正確，少量的鹽酸先跟氫氧化鈉反應 有渾濁產生 酚酞 碳酸鈉溶液液顯堿性，影響下一步氫氧化鈉的檢驗 不可以，氫氧化鈣與碳酸鈉反應也生成氫氧化鈉，影響下一步氫氧化鈉的檢驗

【解析】(1)根據常見的儀器解答；(2)根據反應物的狀態和反應條件解答；(3)根據二氧化碳氣體中可能混有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫氣體及濃硫酸有吸水性解答；(4)根據氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；反應使氣體減少導致裝置內壓強降低及氫氧化鈉溶液顯堿性使紫色石蕊溶液變藍解答；根據對比實驗法分析解答；(5)根據少量鹽酸可能先與氫氧化鈉溶液反應解答；(6)根據碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀解答；根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅解答；【反思評價】(1)根據碳酸鈉溶液液顯堿性，加入過量氯化鈣溶液的目的是將碳酸鈉溶液反應完，避免影響下一步氫氧化鈉的檢驗解答；(2)根據氫氧化鈣與碳酸鈉反應也生成氫氧化鈉，影響下一步氫氧化鈉的檢驗解答。(1)儀器a的名稱為鐵架臺；(2)在實驗室中，為制得二氧化碳，通常選擇大理石與稀鹽酸反應，反應物的狀態是固體和液體反應且反應不需要加熱。故應選擇裝置H填在A處；(3) 二氧化碳氣體中可能混有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫氣體。為獲得純凈的二氧化碳，故裝置B中應放飽和的NaHCO3溶液，故選C；濃硫酸有吸水性，故裝置C中濃硫酸的作用是干燥氣體；(4) 氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反應使氣體減少導致裝置內壓強降低，故觀察到的現象是燒杯中的紫色石蕊溶液倒吸入E中，又氫氧化鈉溶液顯堿性，故溶液變藍；要證明CO2與NaOH確實反應，還應把注射器NaOH溶液換成等體積的水，再做一次實驗；(5)不準確；理由是少量的鹽酸先跟氫氧化鈉反應；(6) ①碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，故實驗現象為有渾濁產生；②對①進行過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅；【反思評價】(1) 碳酸鈉溶液液顯堿性，加入過量氯化鈣溶液的目的是將碳酸鈉溶液反應完，避免影響下一步氫氧化鈉的檢驗；(2) 不可以，氫氧化鈣與碳酸鈉反應也生成氫氧化鈉，影響下一步氫氧化鈉的檢驗。