【題目】向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質10g、25g、25g，如圖甲所示是充分溶解后的現象，如圖乙所示是該固體物質和另一種固體物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是
A.三個嬈杯中形成的溶液都是飽和溶液
B.燒杯②、③的溶液中溶質的質量分數相等
C.Y代表該固體物質，X代表另一種固體物質
D.分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得到的溶液質量：Y>X
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．
（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現象是______。
（2）反應開始后，甲裝置中反應現象是______，MnO2的作用______。
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與______和______有關。B、D處實驗現象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______。
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe2O3H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘的組成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質量不再減少．該過程中僅考慮發生：
，
，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質的相對分子質量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）
（1）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質量為______g，D裝置中堿石灰的作用是______。
（2）僅有上述實驗數據，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為______、______。
（3）經過改進后，測得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，請計算銹鐵釘的組成．
①銹鐵釘中Fe2O3H2O的質量=______g。
②銹鐵釘中FeCO3的質量=______g。
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數=______。
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H2？______（填“有”或“無”），請通過計算說明_____。（假設鐵在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先發生的反應為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相對分子質量為400）
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【題目】實驗室制備并收集二氧化碳
（1）選用藥品。按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應）， 產生二氧化碳的體積隨時間變化曲線如下圖所示：
實驗編號 | 藥品 |
Ⅰ | 塊狀大理石、10%H2SO4溶液 |
Ⅱ | 塊狀大理石、7%HCl溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%HCl溶液 |
（1）圖中丙對應實驗_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳，相應的化學方程式是_____；不用甲對應的藥品，理由是：_____。
（2）搭建裝置。組裝可以控制反應速率的裝置，應選用_____（填字母）。
（3）收集氣體。用下圖裝置收集時，空氣從_____（填“x”或“y”）端排出。
（4）如果用（2）題搭建的裝置制取氧氣，發生的化學方程式是_____，其中固體物質在此反應中的作用是_____。
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【題目】某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。
25℃時，向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合。
回答下列問題：
（1）含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液堿性較強的是_____。
（2）a點的溶質為_____，b點前發生反應的化學方程式為_____。
（3）依據實驗獲取的信息，請將鑒別Na2CO3和 NaHCO3固體的實驗方案補充完整：分別取兩種固體加入適量水溶解，逐滴緩緩加入稀鹽酸，_____。
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【題目】硒元素在元素周期表的信息如圖，下列說法正確的是
A. 硒原子核內有34個質子 B. 硒屬于金屬元素
C. 硒的相對原子質量是78.96 g D. 硒的中子數為34
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【題目】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是
A. 操作I一定是降溫 B. 操作I一定是加溶質
C. ①與③的溶質質量一定相等 D. ②與③的溶質質量分數一定相等
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。
（1）由該圖可以看出，甲、乙兩種物質中，溶解度隨溫度升高而增大的物質是____。
（2）甲、乙兩種物質的溶解度相等時的溫度是____℃，對應飽和溶液溶質質量分數是___。
（3）A點表示甲物質在40 ℃時的不飽和溶液，若在溶質質量不變的情況下，要達到飽和狀態需___。
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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該物質為化合反應
B. 丙可能是該反應的催化劑
C. 該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7
D. 該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1：4
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【題目】(9分)某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如下圖。
資料:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______
(2)實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和________
(3)工業生產中應選擇途徑______ (“①”或“②”)，理由是______
(4)Cl2可用于生產84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應前后氯元素的化合價有___種。
(5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是____。電解水的化學方程式為________
(6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。
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