Question

【題目】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。下列說法中不正確的是（　�。�

A.生成氫氣的質量：甲>乙>丙

B.相對原子質量：乙>丙>甲

C.金屬活動性：乙>甲>丙

D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據圖象分析生成氫氣的質量；
B、根據甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價可知一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比分析；
C、根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；
D、根據質量守恒定律定律可知，生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量。

A、根據圖像可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確；
B、等質量甲、乙、丙三種金屬粉末與足量稀硫酸反應，甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，則相對原子質量越大，產生氫氣質量越小，根據生成氫氣質量：甲＞乙＞丙，則相對原子質量：丙＞乙＞甲，該選項說法不正確；
C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，該選項說法正確；
D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確。
故選：B。