Question

【題目】某工廠廢液中含有 Fe（NO3）2 和 Cu（NO3）2 兩種溶質，取部分廢液于燒杯中，加入一定量的鋅粉，測定所得溶液中某溶質質量與時間的關系如圖所示，同時得到以下結論：

①圖中縱坐標表示 Cu（NO3）2 的質量

②a 點時溶液中有三種溶質，b 點時溶液中有兩種溶質

③c 點時燒杯中有兩種金屬單質，d 點時燒杯中有三種金屬單質

④完全反應后燒杯中溶液呈淺綠色

⑤完全反應后過濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一定有氣泡產生 其中正確結論的個數是（　　）

A. 4 個B. 3 個C. 2 個D. 1 個

Answer 1

【答案】B

【解析】

解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質依次發生反應：

所以析出鐵的過程是溶液質量增加的過程，

所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程，

根據反應圖像，ab段溶液的質量沒有變化，可推出此段鋅只于Cu（NO3）2反應生成銅和硝酸鋅，所以a點時溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的質量開始減少，可知此段鋅與Fe（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Fe，所以a點時溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b點時溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c點含有的金屬是Cu、Fe；d點溶液質量不在改變，說明Zn過量，此時含有的金屬是Zn、Cu、Fe；加入鹽酸后，會與Zn、Fe反應生成氫氣，此時溶液中只有Zn（NO3）2，溶液為無色；由以上可知，縱坐標表示Fe（NO3）2的質量減少，綜上所述，只有②③⑤正確。

故選B。