Question

【題目】我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

已知：1.碳酸鈉比較穩定，加熱不分解；

2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

3.圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，

A1打開進空氣，A2關閉。

（一）實驗步驟

（1）實驗時，組裝好裝置，實驗前應先 ，后續實驗步驟是：

① 反復推拉注射器

② 稱量E、F的質量

③ 關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行

④ 打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器

⑤ 再次稱量E、F的質量。

（二）問題探究：

（2） E中的藥品為 ，E的作用是 。實驗過程中，C的作用是 ， F的作用是 。寫出 F裝置中所發生反應的一個化學方程式 。

（3）實驗步驟②與③能否顛倒 （填“能”或“不能”）。若不進行步④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是 ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質量 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）下表是實驗記錄數據：

反應前	反應后
E的質量為100.0g	E的質量為102.25g
F的質量為50.0g	F的質量為51.1g

則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為 g

② 碳酸氫鈉的質量為 g

③ 該天然堿的化學式中a:b:c= 。

Answer 1

【答案】（1）實驗前應先 檢查裝置的氣密性

（2） E中的藥品為 濃硫酸 ，E的作用是 吸水 C的作用是 吸收空氣中的CO2和H2O F的作用是 吸收生成的二氧化碳 F裝置中所發生反應的一個化學方程式 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（3） 不能 （填“能”或“不能”） 偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

推注射器時緩緩的目的是 防止氣體流速太快，來不及被吸收

碳酸氫鈉的質量 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為 1.1 g

② 碳酸氫鈉的質量為 4.2 g

③ 該天然堿的化學式中a:b:c= 2:1:2 。

【解析】

試題分析∶這是一道綜合題，通過實驗探究和計算解決有關問題。檢查裝置的氣密性是實驗前首要操作。E中的藥品為 濃硫酸 ，作用是 吸水 C中堿石灰作用是 吸收空氣中的CO2和H2O 。 F中堿石灰作用是 吸收生成的二氧化碳，其反應的化學方程式是CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 。⑶關于誤差的分析，④ 打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器是為了使產生的二氧化碳和水蒸氣全部被吸收，否則所測得的碳酸氫鈉質量會偏小。若沒有G裝置，空氣中二氧化碳會被F裝置吸收，這樣碳酸氫鈉的質量會偏大。（4）根據化學方程式和題中相關信息計算。

考點∶考查綜合分析問題和解決問題的能力。