Question

在已調(diào)平的托盤天平的兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸，然后在左、右盤的燒杯中分別加入質(zhì)量相等的金屬X、Y的粉末．觀察到天平的指針先偏向右邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向左邊．則X、Y是下列組合中的（　　）

	A	B	C	D
X	Mg	Zn	Zn	Fe
Y	Fe	Mg	Fe	Zn

Answer 1

分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反應放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，j金屬活動性越強，與酸反應生成氫氣速率越快；由于等質(zhì)量的金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量不同，因此，兩端金屬完全反應后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：開始時天平的指針先偏向右邊，說明天平右邊質(zhì)量減少地較慢，即X與酸反應比Y劇烈，金屬X活動性比Y的活動性強；金屬Mg、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左邊邊，說明到反應結(jié)束時右邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應X產(chǎn)生氫氣的量小于Y；等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：Mg＞Fe＞Zn；綜上所述只有C符合．
故選C．

點評：本題考查了金屬與酸反應的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸的反應條件．