Question

（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O)

  請計算：

  (1)這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量。

(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量。

 

Answer 1

（1）解：設H₂SO₄的質量為x

    NaOH的質量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)

         2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

          80     98

8g     x

         80／8 g= 98／x…………………………………… ……………………．(1分)

           x=9.8g…………………………………………………………………．(1分)

（2）解：方法一：設濃溶液質量為y

    y×40％=8g×10％

y=20g…………………………………………………………………………… (1分)

水的質量：80g－20g=60g………………………………………………………(1分)

方法二：設稀釋過程中需加水的質量為m

(80g－m)×40％=80g×10％…………………………………………………(1分)

m=60g……………………………………………………………………… (1分)

解析:略