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(2013?泰州)下列做法中,會威脅食品安全的是 (  )
分析:A、根據科學合理地使用化肥不會威脅食品安全進行解答;
B、根據在缺碘地區使用加碘食鹽可以預防地方性甲狀腺腫大進行解答;
C、根據重金屬會破壞蛋白質的活性進行解答;
D、根據嚴格執行食品生產和加工的國家標準不會威脅食品安全進行解答.
解答:解:A、科學合理地使用化肥不會威脅食品安全,故A不符合題意;
B、在缺碘地區使用加碘食鹽可以預防地方性甲狀腺腫大,不會威脅食品安全,故B不符合題意;
C、重金屬會破壞蛋白質的活性,將被重金屬污染的食品加工成牲畜飼料會威脅食品安全,故C符合題意;
D、嚴格執行食品生產和加工的國家標準不會威脅食品安全,故D不符合題意.
故選:C.
點評:化學與人類的生產生活密切相關,食品安全重于泰山,與之有關的知識點也已成了化學考查的熱點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?泰州)新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途,它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應,其制備工藝流程如圖所示:請回答下列問題:
(1)納米級 Fe 粉在氧氣中能自發燃燒生成黑色固體,此黑色固體的化學式為
Fe3O4
Fe3O4

(2)請補充完成上述制備工藝的化學方程式:H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+
2HCl
2HCl

   在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中,N2的作用是
保護氣
保護氣

(3)研究人員發現最后制得的納米級 Fe 粉樣品中混有少量的 FeCl2 雜質.
   ①為除去樣品中的雜質,在無氧環境下,先加
溶解,然后再
過濾
過濾
、洗滌、烘干.
   ②取樣品20g,加入足量的鹽酸,生成氫氣 0.7g.請計算該樣品中單質 Fe 的質量分數.
   (請寫出計算過程)
98%
98%

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泰州一模)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動.以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格).
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
【學生板演】該反應的化學方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質是什么?
【假設猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下,請你補上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4                   
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
猜想四:
有Na2SO4和NaOH
有Na2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是
猜想三
猜想三

理由是
H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【實驗探究】
(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有
NaOH
NaOH

(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液,進行如下三個方案的探究.
實驗方案 測溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象 試紙變色,對比比色卡,pH<7
有氣泡產生
有氣泡產生
產生白色沉淀
實驗結論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的.
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結論給予了肯定.同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學們經過反思發現了如下兩處錯誤:
①實驗操作中的錯誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中

②實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是
Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在
Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?泰州一模)下列四個圖象中,能正確表示反應對應變化關系的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泰州)某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后,為了解銅及其常見化合物的性質,運用類比的思想提出了如下問題,并進行探究.請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白.
  (l)【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣,銅能嗎?銅與濃硫酸會發生反應嗎?
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹,銅“生銹”需要什么條件?
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原,氧化銅可以嗎?氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎?氧化銅還有哪些性質?
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉變為氫氧化銅?
  (2)【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發生置換反應,是因為在金屬活動性順序表中,銅排在
之后.
     銅能與濃硫酸發生反應,其反應方程式為:
     Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
此反應中化合價升高的元素是

②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠,銅綠的主要成分為 Cu2(OH)2CO3.由此可以推測:銅“生銹”過程中,參與反應的物質有銅、氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳

③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅,其與一氧化碳反應的化學方程式為
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
;氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅,但能與硫酸、鹽酸等發生復分解反應形成相應的 銅鹽;在高溫下,氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣,反應的化學方程式為
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2

④由銅轉化為氫氧化銅,從化學反應的原理看,可以是流程 I:Cu
H2SO4(濃)
CuSO4
NaOH溶液
Cu(OH4);
也可以是流程Ⅱ:
Cu
O2
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu(OH)2
與流程 I相比,流程Ⅱ的優點是
安全
安全
環保
環保

還可以有更多的流程.若流程Ⅲ與流程 I 相比,也是兩步反應,但第一步與銅反應的
試劑不同,則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

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同步練習冊答案
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