Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕(如圖所示溶液)，他們對此產生了興趣。

[提出問題]這瓶溶液究竟是什么?

經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：

(1)小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是______。

(2)小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是_______。

為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗。

[設計實驗]

實驗操作	實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續滴加稀鹽酸	先出現白色沉淀，后產生大量氣泡

[實驗結論]

(3) 該瓶無色溶液是_______。生成白色沉淀過程的化學方程式是________。

[實驗反思]

(4)小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的。小強的實驗操作是______。經查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽。簡述實驗操作和現象____________。

Answer 1

【答案】 NaCl 這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2 Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸 在玻璃片上放一小片pH 試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH 大于7。(或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等。)

【解析】(1)氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉，NaCl；(2)碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中鈉元素的右下角沒有數字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2；(3)根據實驗的現象，加入氯化鋇產生了沉淀，產生的沉淀能與鹽酸反應產生氣體，故該物質是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，生成白色沉淀過程的化學方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；(4)碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應，故可以使用鹽酸，與樣品混合，觀察有無氣體產生來確定物質的成分，故填：取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；經查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，設計實驗操作和現象為：在玻璃片上放一小片pH 試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH 大于7。(或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等。)