Question

（2011?崇明縣一模）根據下列裝置圖回答問題．

（1）標出儀器名稱：①是

長頸漏斗

；②是

集氣瓶

．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；制取二氧化碳時應選擇的發生裝置和收集裝置為

B C

（填字母序號），選擇此收集裝置的理由是

二氧化碳密度比空氣密度大

；若將產生的二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變

紅色

色，原因是

H₂O+CO₂=H₂CO₃

（用化學方程式表示）．
（3）實驗室用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①其中二氧化錳的作用是

加快反應速度或催化作用

；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請在裝置F中畫出；
③根據氯酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因可能是

未冷卻到室溫就讀數

．（任寫一種情況）
（4）實驗室用68g 2%的H₂O₂溶液和一定量的MnO₂也能制取氧氣，試計算完全反應后產生氧氣的物質的量．（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

分析：本題主要考查二氧化碳的實驗室制法和收集方法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳有三個化學性質：既不能燃燒也不能支持燃燒，還不能供給呼吸；能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；能與石灰水反應（即能與堿溶液反應）．在用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗中，二氧化錳的作用是催化作用或加快反應速度；如果測量氧氣體積，連接順序是：a→b→c→d，F裝置內應該b管短c管長；如果實際測得氧氣的體積大于理論值，原因可能是未冷卻到室溫就讀數，氣體體積受熱造成的；根據化學方程式的計算，求反應后產生氧氣的物質的量．

解答：解：（1）長頸漏斗和集氣瓶是實驗室常用的兩種儀器，故答案為：①長頸漏斗 ②集氣瓶．
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，在常溫下反應，因此不需要加熱；二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、B C、二氧化碳密度比空氣密度大；紅色、H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（3）二氧化錳的作用是催化作用或加快反應速度；如果測量氧氣體積，連接順序是：a→b→c→d，F裝置內應該b管短c管長；如果實際測得氧氣的體積大于理論值，原因可能是未冷卻到室溫就讀數，氣體體積受熱造成的．故答案為：①加快反應速度或催化作用   ②b管短c管長；圖略； ③未冷卻到室溫就讀數．
（4）雙氧水溶液中溶質的質量為1.36g，物質的量為0.04mol．
設0.04mol雙氧水和二氧化錳產生氧氣的物質的量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2                 1
0.04mol           x
    

2

0.04mol

=

1

x

   
X=0.02mol             
答：完全反應后生成氧氣的物質的量為0.02mol．
故答案為：0.02mol．

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，要總體把握，本考點主要出現在實驗題中．