【題目】施肥是農業增產的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化學肥料。
回答下列問題：
（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的個數比為______ 。
（2）CO(NH2)2的相對分子質量______ 。
（3）經農科所技術人員檢測，某農戶的農作物缺磷和氮。若需補充磷3.1kg和氮7.0kg，則至少需要施用_________ kg(NH4)2HPO4和__________kg CO(NH2)2。
【答案】 2:9 60 13.2 9
【解析】本題考查了根據化學式計算，結合新信息、靈活運用化學式的意義。
（1）（NH4）2HPO4中N和H原子的個數比為2：9；
（2）CO（NH2）2的相對分子質量為12+16+14×2+1×4=60；
（3）（NH4）2HPO4中磷元素質量分數=
×100%，所以需要施磷3.1kg，就需要（NH4）2HPO4：3.1kg÷
×100%=13.2kg；
13.2kg（NH4）2HPO4中含有氮的量=13.2kg×
×100%=2.8kg，所以還需要氮肥：7﹣2.8=4.2kg；
所以還要增加CO（NH2）2的質量為：4.2kg×
×100%=9kg。
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【題目】在一定條件下，一密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是( )
A. a一定是反應物 B. x+y=20
C. x的取值范圍一定是0≤x≤30 D. 反應生成c與d的質量比為2:3
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【題目】圖是某化工廠生產燒堿的工業流程圖．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）請寫出X物質在實驗室中的一種用途 ．
（2）反應池中發生反應的化學方程式為 ．
（3）操作①的名稱是 ，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 （寫化學式）．
（4）濾液D可加入反應池循環再利用，目的是降低生產成本和防止 ．
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【題目】尿素[CO(NH2)2]在工農業生產中應用廣泛。
（1）尿素溶液能除去工業廢氣Cl2，化學方程式為：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，則X的化學式是_________。
（2）尿素是目前使用量較大的一種，_____（選填“氮”“磷”或“鉀”）肥，適用于各種植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
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【題目】為了研究煉鐵原理，在老師的指導下，同學們在實驗室的通風櫥內利用如圖所示裝置(其他實驗用品略)，進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，請你一起參與。
(1)一氧化碳樣品中常混有二氧化碳和水蒸氣，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，上述裝置的正確連接順序：制得的CO→__________(填裝置序號，裝置不得重復使用)
(2)請寫出：裝置D的玻璃管內發生反應的化學方程式。_______________________
(3)該實驗產生的尾氣會造成環境污染，請你提出處理尾氣的方法。_______________________
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【題目】等質量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如下圖所示．下列相關判斷中，不正確的是
A. 金屬活動性乙比甲強
B. 若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂
C. 若稀硫酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大
D. 若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質量一定比乙多
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【題目】A、B、C、D是初中化學中常見的物質，其中AB都由兩種相同元素組成，C、D均為氣體單質，人和動物吸入C后，體內的營養物質會發生緩慢氧化，它們的轉化關系如下圖所示（反應條件已略去）．
（1）B的化學式為： _______.
（2）D的化學式為： _______.
（3）寫出③的反應：_________________.
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【題目】氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線與若干溫度下的溶解度表如下：
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g/100GH20) | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 | |
請回答下列問題：
(1)80℃時，硫酸鎂的溶解度為__________，溶解度曲線甲所代表的物質是__________。a點對應的溫度t1范圍是____________________。
(2)t2℃時有含有較多NaCl 的MgSO4溶液，為了得到純凈的MgSO4，可采用的方法__________
(3)40℃時把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶質質量分數為__________(精確到0.1%)，要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質質量分數增大，可采用的措施是__________。
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【題目】工業上合成NH3的工藝流程可簡化為：
（1）工業上制取N2時所用的廉價、易得的原料是_____________；
（2）用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為：
，該反應的還原劑是_________；
（3）合成塔中在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3的化學方程式為__________________；
（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。
A.充分利用原料 B.防止氮氣污染空氣
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