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下列用途中利用物質物理性質的是（　　）

A．液態氧用作火箭助燃劑

B．氧氣用于煉鋼

C．液態空氣用于制取氧氣

D．急救病人輸氧氣

分析：物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．

解答：解：A、液態氧用作火箭助燃劑，是利用了氧氣的氧化性，在化學變化中表現出來的性質，屬于化學性質．故A不符合題意．
B、氧氣用于煉鋼利用了氧氣的氧化性，屬于化學性質．故B不符合題意．
C、液態空氣用于制取氧氣，主要是利用了空氣成分的沸點不同，不需要通過化學變化表現出來的性質．屬于物理性質．故C符合題意．
D、急救病人輸氧氣，利用了氧氣的能供給呼吸的化學性質．故D不符合題意．
故選：C．

點評：解答本題的關鍵是要正確分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果不需要就屬于物質的物理性質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂?NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃?Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③2NH₄Cl+X?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
④NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是

過濾

；溶液中多余的純堿可以加

鹽酸

試劑來除去．
（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：

促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分

．
（3）在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X

Ca（OH）₂

（填化學式），產生了可循環使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的

溶解度

，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．
（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？答：

因氯化銨受熱易分解

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下圖回答：（裝置圖用序號填寫）

（1）指出儀器名稱：F

；G

；
（2）指出儀器G的用途（填寫一種用途）：

；
（3）實驗室制取CO₂時可選用的發生裝置是

；
（4）實驗室用KMnO₄制取O₂時應選用的發生裝置是

；

（5）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣常用下圖裝置，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度，回答下列問題：
①利用此裝置制取氧氣時，從分液漏斗加入的物質是

；
②若錐形瓶中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是

A、控制液體滴加速度 B、用體積較小的錐形瓶 C、加熱反應物
③寫出錐形瓶中發生反應的化學方程式：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．
（1）我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面，達標后方可以成為生活飲用水，各種指標的主要要求為：
a．不得呈現異色 b．不得有異嗅異味 c．水應澄清透明 d．不得含有細菌和病毒
①前兩個指標可以利用活性炭的

作用而達到；
②自來水廠生產自來水的過程如圖所示：由圖可知凈化水時，c、d兩個指標可通過圖中的B、C、

過程而達到．

③水的硬度是一項重要的化學指標．日常生活中經常使用

來區分硬水與軟水．常用

的方法來降低水的硬度．
（2）下列各種水中屬于純凈物的是

；
A．礦泉水 B．自來水 C．蒸餾水 D．汽水 E．碳酸水
（3）水是人類必不可少的寶貴資源．下列關于水的說法錯誤的是

；
A．水在自然界中以固態、液態、氣態形式存在
B．水對調節地球溫度起到了重要的作用
C．水能溶解很多物質，在生物體內起著運送營養物質的作用
D．水在自然界中不斷循環，淡水取之不盡、用之不竭
（4）水的用途廣泛，許多化學實驗中用到水，請你列舉一例有水參加的化學反應，寫出相應的化學（文字）表達式：

．

河段編號	水質類別	主要污染指標	質量狀況
甲	Ⅱ		良好
乙	Ⅳ	汞	一般
丙	劣Ⅴ	總磷、氨（NH₃）氮等	較差

（5）如表是某市水環境監測中心發布的該市境內團結河三個不同河段水資源質量狀況中的部分內容：
①主要污染指標表述的文字中，涉及到的元素有N、

、

等（寫出兩種元素符號）．
②為保護水源，下列做法中，正確的是

；
A．在河流的岸邊堆放垃圾 B．向河流中排放非經處理的工業廢水
C．在河流兩岸植樹造林 D．向湖泊中中直接傾倒生活污水
③高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是被科學家們公認為綠色消毒劑．它的消毒和除污效果全面優于含氯消毒劑．跟據獲得的信息計算：
a．高鐵酸鈉中各元素的質量比為

．
b．高鐵酸鈉中鐵元素的質量分數為

．
c．與232g四氧化三鐵含氧量相等的高鐵酸鈉的質量為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿。其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：

①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂====NaHCO₃↓+NH₄Cl

②2NaHCO₃ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑

③2NH₄Cl +X2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

④NH₄Cl NH₃↑+HCl↑

根據以上信息回答下列問題。

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。

（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：

_________ 。

（3）在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X （填化學式），產生了可循環使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品――氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用。

（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體?

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年河南省平頂山市九年級（下）第三次調考化學試卷（解析版） 題型：解答題

根據下圖回答：（裝置圖用序號填寫）

（1）指出儀器名稱：F______；G______；
（2）指出儀器G的用途（填寫一種用途）：______；
（3）實驗室制取CO₂時可選用的發生裝置是______；
（4）實驗室用KMnO₄制取O₂時應選用的發生裝置是______；
（5）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣常用下圖裝置，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度，回答下列問題：
①利用此裝置制取氧氣時，從分液漏斗加入的物質是______；
②若錐形瓶中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是______
A、控制液體滴加速度 B、用體積較小的錐形瓶 C、加熱反應物
③寫出錐形瓶中發生反應的化學方程式：______ 2H₂O+O₂↑

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