Question

【題目】在錐形瓶中加入10g 久置且表面氧化的鋅粒（鋅粒中原雜質不與稀硫酸反應），再滴加稀硫酸（H2SO4），放出氣體的質量與所加稀硫酸（H2SO4）質量的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）產生氫氣_____g；該鋅粒中單質鋅的質量分數是_____；

（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣（H2）產生，其原因是_____。

（3）求所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質的質量分數是多少？_____________

Answer 1

【答案】0.2g 65% 表面的氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水 10%

【解析】

由圖可知，反應生成氫氣的質量為0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣（H2）產生，其原因是表面的氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，當加入9.8g硫酸時才有氣體生成，和鋅反應的硫酸的質量為107.8g﹣9.8g=98g，根據化學方程式進行計算，設該鋅粒中單質鋅的質量分數是為x，所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質的質量分數是y，

= = 解得x=65%，該鋅粒中單質鋅的質量分數為65%，滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質的質量分數是y=10%，

（1）由前分析可知產生氫氣質量為0.2g，故填0.2g；該鋅粒中單質鋅的質量分數故填65%；

（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣（H2）產生，其原因是表面的氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，故填表面的氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水；

（3）由上分析可知滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質的質量分數是10%。