Question

【題目】在“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗課上，同學們制得了“白色的鹽”，小剛很高興，并大聲地說：“我制得了純凈的NaCl。”老師否定了他的說法，并解釋說：“同學們制得的固體中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。”于是，同學們為了得到更純的NaCl，設計了如下的實驗方案：

請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是_____

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發的后果是_____。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有_____。（填化學式）

（4）濾液乙中含有的陰離子是_____。（填離子符號）

Answer 1

【答案】Mg（OH）2 獲得的精鹽中含有氯化鋇 BaSO4、BaCO3 Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣

【解析】

根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。

（1）根據過量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則沉淀A是氫氧化鎂，其化學式為：Mg（OH）2；

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒，無法除去過量的氯化鋇溶液，會引發的后果是獲得的精鹽中含有氯化鋇；

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外，還含有硫酸鋇與氯化鋇溶液反應生成的硫酸鋇沉淀、碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀；

（4）濾液乙是氯化鈉和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，含有的陰離子是氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，其離子符號分別是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣。