Question

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。

（1）漂白粉是一種____________（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）HClO在常溫下分解，反應為。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH值____________（填“增大”或“減小”或“不變”）；

（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式_______________。該反應的基本反應類型是____________反應；

Answer 1

【答案】混合物 減小 復分解

【解析】

（1）因為漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣等物質，所以是一種混合物；

（2）HClO在常溫下分解生成氯化氫和氧氣，所以溶液中溶質由HClO變成HCl，鹽酸酸性比次氯酸強，所以pH值減小；

（3）漂白粉中加入鹽酸，次氯酸鈣和鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，化學方程式為：，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應。