Question

【題目】如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的NaCl溶液的流程圖。

請回答：

(1)應稱量_____g NaCl，需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。

(2)某同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟造成配制的溶液的溶質質量分數_____10% (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。

(4)取上述正確配制的溶液l0g加水稀釋到_____g，可得到5%的NaCl溶液。

Answer 1

【答案】 5 45 ＜ 繼續向左盤添加氯化鈉 10

【解析】本題考查了一定溶質質量分數的溶液的配制。

（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制10%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質量=50g×10%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-5g=45g（合45mL）；

（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，配制的溶液的溶質質量分數＜10%；

（3）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質；若發現指針向右偏轉，說明固體物質藥品的質量小于砝碼的質量，應繼續向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡；

（4）設：要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則l0g×10%=（10g+x）×5% x=10g。