【題目】現有CO2、O2、CO的混合氣體20mL，在密閉容器中充分反應后，恢復到原來溫度和壓強時，氣體體積變為18mL，再將氣體通過足量的Ca(OH)2溶液，體積減少12mL．已知同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個數比。則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是
A. 5：2：3 B. 3：4：3 C. 4：1：5 D. 1：2：2
【答案】D
【解析】
CO2、O2、CO的混合氣體在密閉容器中,發生反應的是O2和CO生成CO2，通過反應前后氣體體積的差值，可以算出生成二氧化碳的體積。當反應后混合氣體通入足量的Ca(OH)2溶液,因氣體中只有二氧化碳與Ca(OH)2發生化學反應，所以，氣體此時減少的體積即為通入前混合氣體中二氧化碳(O2和CO生成CO2，原混合氣體中的CO2)的體積，由此體積和生成二氧化碳體積，就可以算出原混合氣體中的CO2的體積。若原混合氣體中O2過量，根據生成的二氧化碳的體積，計算原混合氣體中CO的體積，再利用原混合氣體總體積求出O2的體積；若原混合氣體中CO過量，根據生成的二氧化碳的體積，計算原混合氣體中O2的體積，再利用原混合氣體總體積求出CO的體積；最后求體積比。
由化學方程式:2CO+O2
2CO2，可知反應前后分子個數差為1，因同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個數比，所以，反應前后體積差為1，因充分反應后，恢復到原來溫度和壓強時，混合氣體體積差為20mL-18mL=2mL，所以，生成CO2的體積為4mL，再將氣體通過足量的Ca(OH)2溶液，體積減少12mL，故原混合氣體中CO2的體積為12mL-4mL=8mL，若原混合氣體中O2過量，通過化學方程式和體積差，可得原混合氣體中CO的體積為4mL，所以，原混合氣體中O2的體積為20mL-4mL-8mL=8mL，原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是4mL:8mL:8mL=1:2:2，故D符合題意；若原混合氣體中CO過量，通過化學方程式和體積差，可得原混合氣體中O2的體積為2mL，所以，原混合氣體中CO的體積為20mL-2mL-8mL=10mL，原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是10mL:2mL:8mL=5:1:4。
輕松暑假總復習系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】結合下圖回答制取氧氣及驗證氧氣性質實驗的有關問題。
（1）寫出圖中部分儀器的名稱：a_____； b _________
（2）加熱高錳酸鉀制取較干燥的氧氣時，選用的發生裝置是____（填字母），選用的收集裝置是______（填字母）。使用該發生裝置時還需在試管口塞一團棉花，目的是_________。
（3）實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳起_____作用。該方法制氧氣有許多優點，如：_________ (填序號)。
①產物無污染 ②不需加熱 ③需加熱 ④生成物只有氧氣
（4）已知硫化氫氣體可由硫鐵礦（固體）和稀硫酸（液體）反應，在常溫下制得。該氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣大。有上述信息推知實驗室制取硫化氫氣體可選用的發生裝置是___（填字母），選用的收集裝置是____（填字母）。
（5）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從______（填“a”或“b”）進入F中。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用加熱氯酸鉀與0.3g二氧化錳混合物制取氧氣，加熱前稱得混合物總質量24.8g，加熱一段時間后，稱得剩余固體質量為20.0g。
（1）反應產生氧氣質量為_____g；
（2）計算反應后剩余固體中氯化鉀的質量分數_____；
（3）剩余固體中鉀元素質量分數為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】原水（末經處理的水）中含有有泥沙懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸殺死細菌。氯氣溶于水時可生成鹽酸和次氯酸，某水廠生產自來水的凈化步驟如下：
（1）可以除去不溶性雜質的步驟為____________ （填標號）；
（2）能消毒殺菌的步驟為 __________（填標號）；
（3）A步中加明礬的作用是__________________________；
（4）該廠生產的自來水是____________ （填“純凈物”或“混合物”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分是甲烷，此外還含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。
（1）天然氣屬于______（填“混合物”或“純凈物”）。
（2）甲烷燃燒時發生的化學反應的微觀示意圖如下圖所示。其中，黑球表示碳原子，花球表示氧原子，白球表示氫原子
①A中分子為甲烷分子，甲烷分子由___________構成。
②根據圖示信息，寫出甲烷燃燒反應的化學方程式____。參加反應的甲烷和氧氣的質量比為_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、據化學式計算：
含氧化鐵80%的赤鐵礦20噸，可煉得含鐵________噸的生鐵。
Ⅱ、將銅鋅合金15g，放入100g稀硫酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為114.6g。試計算：原銅鋅合金中鋅的質量_______（寫出計算過程）
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【題目】“生活即學習”、“社會即教材”，請根據所學化學知識回答下列問題。
（1）芝麻醬具有豐富的營養。上圖為某品牌芝麻醬商標的一部分。其中鈣、鐵、硒是指___（填字母序號）。
A．分子 B．原子 C．單質 D．元素
此食品中含有人體所需的微量元素有____（填元素名稱）。
（2）二氧化碳是一種重要的資源，植物可直接吸收進行____作用。但空氣中含量過高，會造成____效應。
（3）自然界的水多含有雜質。除去難溶性雜質的操作是____。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，生活中軟化硬水的簡易辦法是____。
（4）水在化學實驗中也有很多的用途：
①鐵絲在氧氣中燃燒實驗，應預先在集氣瓶中加少量水，其作用是____；
②驗證物質燃燒的條件如圖實驗，熱水的作用除可提供熱量使銅片上白磷燃燒外，還可以____；
③水還可以稀釋溶液，將100g98%濃硫酸稀釋至10%，需要水____ml，如果某同學配制溶液過程中量水時俯視量筒刻度，則配好的溶液溶質質量分數____（偏大、不變、偏小）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某一化學方程式表示的意義：①化合反應；②各物質的分子個數比為2：1：2；③反應在點燃條件下進行；④各物質的質量比為1：8：9；則該化學方程式可能是（ ）
A. S + O2
SO2 B. 2CO +O2 2CO2
C. 2H2 + O2 2H2O D. CH4 + 2O2 CO2 +2H2O
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】按要求用正確的化學符號回答。
（1）2個氮原子 ；
（2）3個硫酸根離子 ；
（3）硝酸銀 ；
（4）保持水的化學性質的最小粒子是 ；
（5）氧化鋁中鋁元素顯+3價 。
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