【題目】常溫下酒精是一種無色透明的液體，有特殊氣味，可作為酒精燈內的燃料。在空氣中燃燒生成水和二氧化碳。根據以上信息回答下列問題：
（1）酒精的物理性質是_____________；
（2）酒精的化學性質是_______________________；
（3）酒精燃燒的文字表達式是___________________；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O將14.4gCu2O、Cu混合物溶于100.0g溶質質量分數為9.8%的稀H2SO4中,攪拌使之充分反應,過濾、洗滌、干燥得10.4g固體。下列說法正確的是()
A.10.4g固體是反應生成的銅的質量
B.反應后溶液呈藍色,溶液中只含有CuSO4，不含H2SO4
C.原混合物中Cu2O與Cu的質量之比為1：1
D.反應后溶液中CuSO4的溶質質量分數為8.0%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在學習金屬的化學性質時，老師提出，金屬是一類物質，在性質上具有一定的相似性，也具有一定的差異性。
在利用Mg、Al、Cu三種金屬探究大多數金屬能與氧氣反應時，李剛同學發現，在相同條件下，鎂與氧氣反應最劇烈，由此得出結論：Mg、Al、Cu三種金屬中________________的金屬活動性最強。同時他也產生了疑惑，在空氣中加熱鋁片、銅片，根據現象無法判斷鋁和銅的金屬活動性強弱。
（提出問題）鋁和銅的金屬活動性誰更強呢?
（類比推測）李剛同學突然想到，在第一章的學習中，我們知道了鎂條和醋酸能夠發生反應，于是他猜想，鋁和銅也是金屬，是否也能與酸發生反應呢?
（查閱資料）鋁能與醋酸、稀鹽酸，稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與醋酸、稀鹽酸、稀硫酸反應。
（實驗設計）可以用稀鹽酸來驗證鋁和銅的金屬活動性強弱。
（實驗用品）純度相當的鋁片和銅片（若干）、砂紙、15%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、試管等。
（實驗驗證）
實驗操作 | 現象 | 結論 |
__________ | __________ | __________ |
（交流討論）有同學提出用硫酸銅溶液和打磨過的鋁片也能驗證鋁和銅的金屬活動性強弱，請寫出該反應的化學方程式__________。
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【題目】知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法，我們知道有下列反應：
①木炭+氧氣
二氧化碳 ②硫+氧氣二氧化硫
③鎂+氧氣氧化鎂 ④一氧化碳+氧氣 二氧化碳
（1）寫出這些反應的兩點相同點：
其一：__________________；其二：_______________。
這些反應所屬的基本反應類型是_________反應，同時也屬于_________反應。
（2）還有反應：⑤ 水 
氧氣+氫氣，反應⑤所屬的基本類型是__________反應，反應⑤和反應①都有氧氣出現，這兩種情況氧氣的區別是____________。
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【題目】2019年，是元素周期表問世150周年，如圖為元素周期表中部分元素的相關信息以及A、B、C三種粒子的結構示意圖。
（1）發現了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是__________ ；
（2）X的值為___________ ；A、B、C三種粒子中，屬于陰離子的是_____________ (填離子符號)；畫出圖甲中與C粒子化學性質相似的原子結構示意圖____________ 。
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【題目】A~F都是初中化學常見的物質。將白色固體A與黑色固體B的混合物加熱會得到無色氣體C，將無色液體D與黑色固體B混合也能得到無色氣體C，將紅色固體E與C一起加熱會得到黑色固體F。
(1)寫出有關物質的化學式A_____，C_____，F_____。
(2)寫出E與C加熱生成F的文字或符號表達式_____，該反應能否用來測定空氣中氧氣的體積分數？_____(選填“能”或“否”)。
(3)以上化學變化中屬于分解反應的共有_____個。
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【題目】寫出下列實驗指定容器中的水的主要作用。
（1）測定空氣中氧氣的含量，量筒中的水：_____________________。
（2）硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中的水：__________________________。
（3）鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中的水：________________________。
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【題目】根據所學知識填空。
（1）給試管里的液體加熱時，試管里的液體不能超過試管容積的_____；實驗中，若不小心將酒精燈碰翻在桌上，桌上灑落的酒精燃燒起來，最簡捷有效的撲滅方法是_____。
（2）實驗剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要_____。
（3）下列圖標中，屬于我國制定的塑料包裝制品回收標志的是_____（填序號 ）。
（4）根據垃圾分類，生活中的礦泉水塑料瓶、易拉罐屬于_____（填“可回收物”或“不可回收物” ）。進行垃圾分類的好處有_____。（寫出一點即可）
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【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。
（1）同學們想探究過氧化氫的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30%雙氧水 的質量（g） | 加入的水 的體積（mL） | 二氧化錳質量（g） | 收集時間（s） |
1 | 10 | 20 | 5 | 200 |
2 | 20 | 20 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | ______________ | 67 |
①取用二氧化錳的儀器是 ______。
②二氧化錳在過氧化氫的分解中起_________作用。
③實驗3中，加入的二氧化錳質量為_________g。
④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明_________。
（2）同學通過查閱資料得知，過氧化氫在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱過氧化氫也可以產生氧氣，同學們選擇右圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是___________，同學分析原因后，采用了______法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。
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