Question

化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生。是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了。
【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生了反應。
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查閱資料】①已知反應：（白色）
②氯化鋇溶液呈中性。
【設計實驗】依據查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據實驗現象推斷相應實驗結論。
取待測液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，將_______完全除去；
取反應后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發生的現象為____________。
【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液____________（填“部分”或“全部”）變質。
【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的____________，反應的化學方程式為                                       。
（2）借助于____________可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

Answer 1

【實驗設計】（1）Na₂CO₃    （2）溶液變紅色
【實驗結論】部分
【進一步實驗】（1）Ca(OH)₂ Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
[或Ba（OH）₂  Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH] （2）指示劑或pH試紙或酚酞試液

解析試題分析：本題是實驗探究題，難度較上題有所增加。牢抓題目給出的信息，氫氧化鈉變質了，是部分還是全部變質？變質生成了碳酸鈉，從提示信息告知碳酸鈉與氯化鋇溶液會生成白色沉淀，故第一空的過量氯化鋇就是與碳酸鈉反應，將Na₂CO₃完全除去，由于所加氯化鋇是中性的，故不會改變原來溶液的酸堿性，紫色的石蕊試液是一種指示劑，若原來溶液知識部分變質，還含有氫氧化鈉，所以溶液會變成紅色，故得到的結論是氫氧化鈉溶液是部分變質。（1）的提問與前面的不同，這是要除去氫氧化鈉中變質的碳酸鈉，我們不能加入氯化鋇，因為要除雜會加入氯化鋇帶來雜質氯化鈉，我們應該選擇Ba（OH）₂或者Ca(OH)₂，方程式為Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH或Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，（2）的提問來自與題目前面的信息，我們可以借助指示劑的變色或者PH試紙來判斷，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應后溶液呈中性了，故答案可以填寫：指示劑、pH試紙、酚酞試液，填石蕊試液不太合適，因為變色不靈敏。
考點：考核酸堿鹽之間的反應及指示劑的使用。
點評：認真審題，仔細分析。