Question

27、小玙在火腿腸的包裝袋中發現了一小包“脫氧劑”，為了探究其成分，他從包裝袋中取出“脫氧劑”，打開封口，將袋中的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末．
【提出問題】該固體中紅色粉末是什么？
【收集資料】脫氧劑的形態有粉末狀，顆粒狀等，鐵系脫氧劑是以鐵粉為主，活性炭及少量氯化鈉等為輔的化學成分，使用一段時間后，Fe粉會與空氣中

O₂、H₂O

反應而發生變質．
【提出猜想】
A．紅色粉末可能是銅；
B．紅色粉末可能是氧化鐵；
C．紅色粉末可能是銅和氧化鐵．
你認為猜想

A和C

不正確，其理由是

因為脫氧劑成分主要是鐵而沒有銅，鐵在常溫下與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹

．
【實驗設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末，磁鐵吸了部分黑色粉末；
（2）往磁鐵吸后的部分剩余物的試管中，加入稀H₂SO₄，待反應后過濾不溶物，可觀察到的現象是

溶液呈黃色

，該反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
【應用與擴展】鐵系脫氧劑是根據鐵生銹的原理，吸收食品包裝袋中的氧氣．由于鐵氧化會放熱，所以鐵系脫氧劑還可做“取暖片”中發熱劑，推測脫氧劑和發熱劑成分中氯化鈉的作用是

加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

．

Answer 1

分析：【收集資料】：根據鐵生銹的條件進行解答；
【提出猜想】：根據脫氧劑的成分進行判斷；
【實驗設計】：（2）根據酸和金屬氧化物反應以及硫酸鐵的性質進行解答；
【應用與擴展】：根據脫氧劑和發熱劑發熱原理對氯化鈉的作用進行分析．

解答：解：【收集資料】：鐵生銹是因為鐵與空氣中的的氧氣和水接觸造成的；
【提出猜想】：根據收集資料中提到的有關脫氧劑成分可知，脫氧劑中沒有銅，故A和C不正確；
【實驗設計】：（2）磁鐵吸后的部分剩余物，為氧化鐵，硫酸和氧化鐵物反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
【應用與擴展】：脫氧劑和發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質共同作用才會生銹．因此發熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
故答案為：【收集資料】：O₂、H₂O；
【提出猜想】：A和C；因為脫氧劑成分主要是鐵而沒有銅，鐵在常溫下與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹；
【實驗設計】：（2）溶液呈黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
【應用與擴展】：加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．

點評：本題考查鐵生銹的條件及利用鐵生銹原理取暖，應用到了生活中．對猜想進行分析時，要結合物質所處的實際環境及在該環境下猜想中所涉及的反應能否發生，這樣所做的猜想才是合理的．