Question

實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。（1）實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余。甲同學和乙同學對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：甲說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸。乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由               。按乙的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能                       （用化學式表示），請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：

猜想	實驗步驟	實驗現象及結論

（2）丙同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，對一樣品進行了如下定量實驗：第一步：稱取燒杯的質量為50.0g；第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質量為100.0g；第三步：稱取少量石灰石樣品（質量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應；第四步：待反應完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質量為107.6g。
試通過分析計算：
① 該實驗中生成的二氧化碳的物質的量是多少？
② 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（根據化學方程式列式計算，結果精確到0.1％）

Answer 1

（1）剩余固體可能完全是雜質，CaCl₂和HCl或CaCl_2，猜想：氯化鈣和鹽酸（1分）  取少量溶液于試管中， 滴加石蕊試液（1分）   紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣（1分）
（2）0．1mol
解：設該石灰石中碳酸鈣的物質的量為x
CaCO₃ +2HCl  ==   CaCl₂ +CO₂↑+ H₂O(1分)
1mol                1mol   
X                    0.1mol
1/X=1/0.1  
X=0.1mol   (1分)
所以：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為  
0.1 ×100   /12=83.3%(1分)
答:

（1）根據鹽酸恰好完全反應或者鹽酸過量或者碳酸鈣過量進行分析，根據酸可使紫色石蕊試液變紅的特點進行檢驗
（2）由題意可知二氧化碳的量，根據化學方程式進行解答