Question

氫氧化鈉固體如果密封不嚴，會發生變質，為探究學校實驗室內某瓶氫氧化鈉固體
變質情況，化學興趣小組進行了如下實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，該小組確定氫氧化鈉已經變質，那么該小組同學加入的無色溶液可能是            
（2）為了繼續探究氫氧化鈉的變質程度，該興趣小組同學取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

（1）稀硫酸等            （2）1.9%

試題分析：（1）氫氧化鈉變質是吸收了空氣中的二氧化碳發生了化學反應：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O，而碳酸鹽遇酸產生二氧化碳，所以該小組同學加入的無色溶液可能是稀硫酸等
（2）向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，發生了化學反應：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH，所以得到1g沉淀即CaCO₃的質量，根據反應中CaCO₃與NaOH及Na₂CO₃的質量關系，可分別求出NaOH及Na₂CO₃的質量，反應后所得的NaOH溶液中的溶質NaOH來自兩部分，一是生成的，另一是原混合物中的
解：設生成NaOH的質量為x，Na₂CO₃的質量為y
Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
106      100        80
y        1g        x
100：80=1g：x      x=0.8g
106：100=y：1g      y=1.06g
所以溶質NaOH的質量=0.8g+10g-1.06g=9.74g
∴所得溶液中溶質的質量分數=9.74g/500g×100%=1.9%