Question

【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧，如圖是某廠生產純堿的工藝流程圖，請完成下列問題：

（1）流程Ⅰ中為了除去粗鹽水中可溶性雜質，加入過量氯化鋇溶液的目的是_____，發生反應的化學方程式是_____；X溶液的名稱是_____，發生的反應方程式是_____

（2）在流程Ⅱ中，碳酸氫鈉結晶析出而氯化銨沒有結晶析出的原因是_____；寫出該流程發生的反應方程式_____

（3）寫出流程Ⅲ中發生反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】完全除去硫酸根離子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 碳酸鈉溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 生成碳酸氫鈉的質量大于氯化銨的質量，并且在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度 NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）在流程Ⅰ中，為了除去粗鹽水中可溶性雜質硫酸鈉，加入過量氯化鋇溶液，把硫酸鈉轉化為硫酸鋇沉淀而除去，加入過量氯化鋇溶液的目的是完全除去硫酸根離子；其發生反應的化學方程式是：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；X溶液的名稱是碳酸鈉，目的是為了除去氯化鈣和加入的過量的氯化鋇，因此其發生的反應方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；故填：完全除去硫酸根離子；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；碳酸鈉溶液；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（2）在流程Ⅱ中，由于生成碳酸氫鈉的質量大于氯化銨的質量，并且在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此，碳酸氫鈉結晶析出而氯化銨沒有結晶析出；該流程中，通入氨氣、二氧化碳，反應后得到碳酸氫鈉和氯化銨；其發生的反應方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；故填：生成碳酸氫鈉的質量大于氯化銨的質量，并且在相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

（3）在流程Ⅲ中，灼燒碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；其發生反應的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑