Question

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11克，全部溶解在50克水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4克時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121克．試求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量

 

．
（2）該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿樣品的純度；
（3）同樣根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：11g+50g+64.4g-121g=4.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

      x=10.6g
該純堿樣品的純度為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
（3）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

117

44

=

y

4.4g

      y=11.7g
純堿樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+0.4g=12.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.1g

121g

×100%=10%
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）該純堿樣品的純度為96.4%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，此題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時(shí)，容易漏掉純堿中所含的氯化鈉．另外掌握住運(yùn)用質(zhì)量守恒計(jì)算生成氣體的質(zhì)量是解答此類題常用的方法．