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【題目】某氫氧化鈣樣品中含碳酸鈣雜質，現稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生。測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中的物質的質量關系如下表示：

加入鹽酸的質量g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量g	45	70	80.3

請你完成以下問題：

（1）加入鹽酸的質量在0—25g時，______與鹽酸發生反應；

（2）求樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）。______。

【答案】氫氧化鈣 59.7%

【解析】

（1）加入鹽酸的質量為25g時，錐形瓶中的物質的質量為70g，70g=12.4g+32.6g+25g，說明反應中沒有生成氣體，表明加入鹽酸的質量在0—25g時，氫氧化鈣與鹽酸發生反應，故填氫氧化鈣。

（2）解：碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為12.4g+32.6g+37.5g80.3g=2.2g

設碳酸鈣的質量為x

100：44=x：2.2g

x=5g

樣品中氫氧化鈣的質量分數為×100%≈59.7%

答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組為了探究化學實驗室中的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液(如圖)可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證。

（發現問題）當把黑色粉末和無色溶液混合時即產生氣泡

（查閱資料）初中化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉等。

（提出假設）黑色粉末是_____，無色溶液是_____(只寫一種假設)

（設計實驗）①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；②檢驗試管中產生的氣體(寫出操作方法)_________。

（實驗現象）______________。

（實驗結論）①該反應的化學方程式是____，②此氣體是_____，原假設成立。

（討論）若要制取該氣體，應從如圖中選擇發生反應的裝置是_____(填序號)

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活生產離不開金屬，不僅因為其物理性能優良，還與化學性質密切相關。

（1）鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，能在氮氣中燃燒，熔點高．鈦和鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業．上述描述中屬于鈦化學性質的是。

（2）某小組用圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究．4min后發現A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是。

（3）工業生產常用10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學反應方程式。

（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子．Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強到弱的順序是，如圖是三種原子的結構示意圖，據此推測金屬失去電子能力的強弱除與最外層電子數有關外，還可能與有關。

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列表格：

化學符號	①_____	2N	③_____	④_____	標出小蘇打中碳元素的化合價
名稱或意義	磷元素	②_____	3個過氧化氫分子	碘酒中的溶質	⑤_____