Question

下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現象和結論不正確的是（　　） 選項 實驗設計 現象 結論 A 將鋁絲放入硫酸銅溶液中 鋁絲表面有紅色物質析出 Al＞Cu B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中 鎂條燃燒得更劇烈 Mg＞Al C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快 Zn＞Fe D 分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現象 Fe＞Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，且越靠前的金屬活動性就越強，和酸溶液反應時現象就越劇烈；只有前面的金屬可以把后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：A、由于鋁的金屬活動性比銅強，因此將鋁絲放入硫酸銅溶液中時，應會看到在鋁絲表面生成一層紅色物質，故A正確；
B、由于鎂的金屬活動性比鋁強，因此分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中時，鎂條應比鋁條燃燒的劇烈，故B正確；
C、由于鋅的金屬活動性比鐵強，因此和相同的酸溶液反應時，鋅的反應現象更加劇烈，但由于所用的金屬是鋅粉和鐵絲，表面積不同，因此不能說明問題，故C不正確；
D、由于鐵在氫前，而銅在氫后，鐵絲可以和稀鹽酸反應，而銅絲不能和稀鹽酸反應，故D正確．
故選C．

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生對知識的應用能力．