【題目】氯化鈉(NaCl) 和硝酸鉀 (KNO3) 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
溫度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
①圖中能表示KNO3溶解度曲線的是___（填“甲”或“乙”）。
②曲線上M點的含義是_______。
③要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固體________g。
④t1oC時，等質量的甲和乙二種物質分別加水制成相應的飽和溶液，得到溶液質量較大的是_______（填“甲”或“乙”）。
⑤20℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至20℃，其結果如圖所示。
下列有關說法中，正確的有________。（填字母編號）
A．燒杯①中溶解的是KNO3，燒杯②中溶解的是NaCl
B．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數一定減小
【答案】 甲 t2oC時甲和乙的溶解度相等 10 甲 A C
【解析】(1). 由表格中數據可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以能表示KNO3溶解度曲線的是甲 (2). 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。故曲線上M點的含義是t2oC時甲和乙的溶解度相等 (3). 配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固體質量為： 100g×10%=10g (4). ④溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。t1oC時，乙的溶解度比甲的大，等質量的甲和乙二種物質分別加水制成相應的飽和溶液，得到溶液質量較大的是甲 (5).A 20℃時，氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的大，等量的水中硝酸鉀比氯化鈉溶解的少，燒杯①中溶解的是KNO3，燒杯②中溶解的是NaCl；B．燒杯②中溶液可能是不飽和溶液，也可能剛好飽和；C．升高溫度或增加溶劑都能增加硝酸鉀溶解的量，溫度升高到一定程度，或加入一定量的溶劑都能將燒杯①中固體全部溶解；
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【題目】【2016年湖南省長沙市】下列關于酸的說法錯誤的是（ ）
A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色
D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣
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【題目】【2015年山東省臨沂市】分類是化學學習、研究的重要方法。下列物質中，屬于混合物的是（ ）
A．氯酸鉀 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氫氧化鈉
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【題目】【2016年湖南省邵陽市】臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外線，保護地球生物。臭氧屬于（ ）
A．單質 B．混合物 C．氧化物 D．稀有氣體
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【題目】金屬材料在國防建設中起著重要的作用。
①改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，工業生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為__________。
②為避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2所示的兩個實驗：
Ⅰ.實驗1中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是__________。
Ⅱ.通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應的化學方程式是__________。
③某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，為減少水污染及節約成本，回收重要物質硫酸鋅及有關金屬，設計如下所示流程。
根據上述流程圖判斷該回收流程中：固體A的成分是__________；
含鐵元素的物質（污水除外）有__________（填字母序號A、B、C、D）。
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【題目】下列對分子、原子、離子的認識正確的是
A．溫度越高，分子運動速率越快
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．離子不能直接構成物質
D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔
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【題目】家庭廚房就是一個化學小世界，其中有著不少化學知識。
①天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷屬于________（選填“有機”“無機”）物。
甲烷燃燒的化學方程式是___________。0.2mol甲烷分子中約含________個碳原子。
②炒菜時，食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈___色。每人每天食鹽攝入量需控制在6g以下，
如某天攝入食鹽5.85g，則攝入食鹽的物質的量為____mol。
③通過聞氣味的方法可以區分料酒和食醋，該方法主要利用了分子具有_____________的性質。
④廚房安裝凈水器，用來獲得直飲水。凈水器中活性炭用作____，直飲水為_____（選填“純凈”“混合”）物。
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應I中，發生反應的化學方程式為_______________。
（2）反應II中，反應前后化合價發生改變的元素是______________（填元素名稱）。
（3）在整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環使用，則制得H2中氫元素最初來源于______（填化學式）。
（4）氫氣被認為是最清潔的燃料，現實驗室用98g質量分數為20％的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少? _______________
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