Question

A、B、C三種固體物質溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）50℃時，B物質的溶解度是

50

 g；
（2）50℃時，40gB物質溶于100g水中所形成的溶液是

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

A＞B＞C

．
（4）若要除去A溶液中混有的少量C物質，可采用

冷卻熱飽和溶液

（填“蒸發溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”，下同）的方法；若要將C從溶液中分離出來，可采用

蒸發

的方法．
（5）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為圖中A、C曲線中

A

（填字母）與純堿的溶解度曲線相似．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度的判斷方法考慮；（2）根據溶解度定義考慮是否全部溶解；（3）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（4）根據溶解度曲線的變化情況考慮；（5）冬天撈堿說明純堿的溶解度隨溫度變化比較大．

解答：解：（1）從50℃向上做垂線與曲線的焦點，再向縱坐標作垂線，數值就是該溫度時的溶解度；
（2）50℃時，B物質的溶解度為50克，說明100g水中最多溶解50g，所以放上40g，是不飽和溶液；
（3）從50℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以50℃時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；
（4）除去A溶液中混有的少量C物質，就是說提純A，因為A的溶解度隨溫度的升高增加的很大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法就行；由于C溶液溶解度隨溫度變化不大，C從溶液中分離出來是蒸發溶劑；
（5）冬天撈堿說明純堿的溶解度隨溫度變化比較大，溫度降低，溶解度減小，達到飽和后再降溫就會析出晶體，又因為A物質溶解度隨溫度變化比較大，A與純堿的曲線相似．
故答案為：（1）50；（2）不飽和；（3）A＞B＞C；（4）冷卻熱飽和溶液；蒸發；（5）A．

點評：溶液是否能達到飽和要結合溶解度來考慮，溶解度是指某一溫度100g水中最多溶解的質量，加入的溶質超過（或等于）這一值屬于飽和溶液，小于這一值，屬于不飽和溶液．