Question

（2013?日照）已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質．實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）

D

．
A．右盤重，砝碼輕               B．右盤輕，樣品重
C．左盤重，樣品輕               D．左盤輕，砝碼重
（2）第④步操作發生反應的化學方程式是

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（3）第⑤步操作的目的是

除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂

．
（4）第⑥步操作a的名稱是

過濾

，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在

三層濾紙

的一邊．
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是

除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃

．
（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是

防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺

．

Answer 1

分析：（1）根據稱量物質是“左物右碼”進行解答；
（2）根據加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂進行解答；
（3）根據加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂進行解答；
（4）根據過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法進行解答；
（5）根據在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃進行解答；
（6）根據蒸發結晶過程中玻璃棒的作用進行解答．

解答：解：（1）稱量物質是“左物右碼”，所以用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重；
（2）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（4）過濾用于分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；
（6）蒸發結晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
故答案為：（1）D；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（4）過濾；三層濾紙；
（5）除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；
（6）防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

點評：本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考察，靈活性強．